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广西南宁市化学高考复习试题与参考答案

一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)

1、下列物质中,不属于同一种元素的是:

A、C12、C6

B、H2O、H2

C、NaCl、NaOH

D、CO2、CO

答案:C

解析:A选项中的C12和C6都是碳元素的同位素,B选项中的H2O和H2都是氢元素的不同形态,D选项中的CO2和CO都是碳元素和氧元素组成的化合物。而C选项中的NaCl是氯化钠,NaOH是氢氧化钠,它们虽然都含有钠元素,但不是同一种元素,因此选C。

2、下列关于化学键的叙述中,正确的是:

A、离子键只存在于金属和非金属元素之间。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、所有的盐类都是由离子键组成的。

D、所有的非金属元素形成的分子都是由共价键组成的。

答案:D

解析:A选项错误,因为离子键不仅存在于金属和非金属元素之间,还可能存在于非金属元素之间,如氯化铵(NH4Cl)中就存在离子键。B选项错误,因为共价键不仅存在于非金属元素之间,还可以存在于金属元素和非金属元素之间,如氯化铝(AlCl3)。C选项错误,因为虽然盐类通常由离子键组成,但并非所有盐类都是由离子键组成,如氯化铝(AlCl3)主要是共价键。D选项正确,因为非金属元素形成的分子都是由共价键组成的,如水(H2O)、氧气(O2)等。

3、下列关于化学键类型的说法中,错误的是()

A.非金属元素之间易形成共价键

B.金属元素之间易形成离子键

C.阳离子与阴离子之间易形成离子键

D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键

答案:B

解析:金属元素之间通常不易形成离子键,而是通过金属键结合在一起。因此,选项B是错误的。其他选项A、C、D均符合化学键的形成规律。

4、在一定条件下,某温度下,将2.4g氯气和足量铁粉反应,生成氯化铁。已知该反应的化学方程式为:3Cl2+2Fe→2FeCl3。计算生成的氯化铁中,氯元素的质量分数是多少?

A.40%

B.35%

C.30%

D.25%

答案:A

解析:首先,根据化学方程式,氯气和铁的物质的量比为3:2。氯气的摩尔质量为71g/mol,氯化铁的摩尔质量为162.5g/mol。

计算氯气的物质的量:

n(Cl2)=m/M=2.4g/71g/mol≈0.0338mol

根据化学方程式,氯气和铁的物质的量比为3:2,因此铁的物质的量为:

n(Fe)=(2/3)*n(Cl2)≈0.0225mol

根据化学方程式,铁和氯化铁的物质的量比为2:2,即1:1,因此氯化铁的物质的量也为0.0225mol。

计算氯化铁的质量:

m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=0.0225mol*162.5g/mol≈3.65625g

氯化铁中氯元素的质量分数为:

质量分数=(m(Cl)/m(FeCl3))*100%=(3*35.5g/162.5g)*100%≈40%

因此,生成的氯化铁中氯元素的质量分数为40%,选项A正确。

5、下列关于化学实验操作的说法中,正确的是:

A、取用液体时,试管应倾斜,使瓶口紧靠试管口,以减少液体溅出。

B、过滤时,滤纸应紧贴漏斗壁,滤液应沿玻璃棒缓缓流入滤纸。

C、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止液体溅出。

D、灼烧固体时,应在石棉网上进行,以防止火焰直接灼烧试管底部。

答案:C

解析:A选项中,取用液体时,应使瓶口紧靠试管口,但试管应垂直,以减少液体溅出。B选项中,过滤时,滤纸应紧贴漏斗壁,但滤液应沿玻璃棒缓缓流入滤纸,以防止滤纸破裂。D选项中,灼烧固体时,应在石棉网上进行,以防止火焰直接灼烧试管底部,但题目中未提及石棉网。因此,C选项是正确的,蒸发时应用玻璃棒不断搅拌,以防止液体溅出。

6、下列物质中,属于有机高分子化合物的是:

A、CO2(二氧化碳)

B、H2O(水)

C、CH4(甲烷)

D、C6H12O6(葡萄糖)

答案:D

解析:有机高分子化合物是指由碳元素组成的,分子量较大的化合物。在选项中,A项二氧化碳是无机化合物,B项水也是无机化合物,C项甲烷是有机物,但不是高分子化合物。D项葡萄糖是有机高分子化合物,因此正确答案是D。

7、下列物质中,属于非电解质的是()

A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸D.醋酸

答案:D

解析:电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质则相反。氯化钠、氢氧化钠和硫酸均为电解质,因为它们在水中或熔融状态下能导电。而醋酸在水中部分电离,但总体上属于非电解质,因此正确答案为D。

8、下列物质中,不属于纯净物的是:

A、蒸馏水

B、纯净的二氧化碳

C、空气

D、高锰酸钾晶体

答案:C

解析:纯净物是由一种物质组成的物质,而混合物是由多种

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