《氯气的实验室制法及氯离子的检验》优教课件.pptxVIP

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节氯及其化合物（第二课时）;掌握实验室制氯气的方法。;复习回顾;复习回顾;氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢?;思考·讨论;思考·讨论;;为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？;;你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？;;①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？;②结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？;实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。

选择各部分装置时，应注意：

①依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；

②依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；;③依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置；

④依据气体的性质，选择尾气处理装置。

装置的连接顺序一般为：

发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;氯的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。;在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。;可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。;再分别加入少量稀硝酸，观察现象。;第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？;前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示;用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。;氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子

1、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等

2、向1中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有氯离子;1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是??）?

;2.下列关于制取气体的装置描述中正确的是（）

A．依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置

B．依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置

C．依据气体的性质，选择尾气处理装置

D．装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置;3.下列反应式书写正确的是（）

A.实验室制氯气：MnO2+4HCl(稀)——MnCl2+Cl2+2H2O

B.制取漂白粉有效成分：Cl2+2Ca(OH)2——Ca(ClO)2+CaCl2+H2O

C．制取漂白液有效成分：Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O

D．碳酸银和氯化钠的离子反应式：Cl-+Ag+——AgCl;4.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）

A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

B．干燥的氯气能使鲜花褪色

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白;金属氯的性质;作业布置