元素周期律--------元素周期表的应用.ppt

确定元素在周期表中位置

方法一：写原子结构示意图⑴元素原子半径、离子半径的比较从左往右，从左往右，从上往下，四、在元素周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质**专题四元素周期律、元素周期表的应用学习目标：1、学会使用元素周期表2、理解元素周期律内容及实质3、认识元素周期表中元素性质的递变规律了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置（即位、构、性）三者间的关系4、元素周期表的重要意义一、学会使用元素周期表123456789101112131415161718同电子层——同周期同最外层电子——同主族例题1方法二：利用稀有气体元素(2、10、18、36、54、86)，确定长周期元素在周期表中的位置练习2：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族D练习1：第26，81，110分别在周期表中的什么位置？26号：第4周期Ⅷ族81号：第6周期ⅢA族110号：第7周期Ⅷ族随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小化合价：+1→+7，－4→－1决定了归纳出引起了二、元素周期律的定义及实质1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、电子层相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）1、电子层多的元素的原子半径（或离子半径）都随着原子序数的增加而逐渐增大。4、对同种元素来说，其阴离子半径原子半径阳离子半径3、电子层结构相同的离子，质子数越多，其离子半径越小。最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价⑵主族元素最高正价、负价与原子结构的关系例题8、9、10重要知识点具有2、8结构的粒子：具有相同电子层结构的粒子N3－、O2－、F－（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有2、8、8结构的粒子：S2－Cl－（Ar）K+Ca2+注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。原子半径周期性变化⑶元素金属性与非金属性元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关。(单质的还原性)元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关。(单质的氧化性)学案：元素金属性和非金属性强弱的判断方法例题11、12原子半径周期性变化原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强元素在周期表中的位置与性质的关系同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl核电荷数递增,原子半径逐渐_____，核对核外电子的吸引能力逐渐______失电子的能力逐渐___，得电子的能力逐渐__，金属性____,非金属性_____最高价氧化物的水化物碱性____,酸性___.气态氢化物稳定性逐渐____结构位置性质元素在周期表中的位置与性质的关系同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子序数递增,原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引能力逐渐增强失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，金属性减弱,非金属性增强。最高价氧化物的水化物碱性减弱,酸性增强.气态氢化物稳定性逐渐增强结构位置性质元素在周期表中的位置与性质的关系同主族：核电荷数递增,原子半径逐渐_____，核对核外电子的吸引能力逐渐______失电子的能力逐渐___，得电子的能力逐渐__，金属性____,