一轮复习氯及其化合物教学课件.pdfVIP

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第四章非金属元素及其化合物

第二节氯及其化合物

考向分析命题形式

本节高考重点考查：一般在选择题、化工和探

(1)氯及其重要化合物的性质、究题可能出现。常常以Cl?的制

应用及制备方法；备为载体，在Cl?的性质、尾气

(2)氯气对环境的影响。处理及氯水成分与性质上进行

(3)卤素单质及离子的性质命题并且涉及氧化还原反应的

考查。

Cl?的制法

金属氯化物盐酸+次氯酸(HClO)

(NaCl、FeCl?、CuCl?)

氯气(Cl?)

非金属氯化物氯化物+次氯酸盐

(HCl)非多

Cl-的检验

考点一：氯气及其化合物的性质与应用

氯元素常见的化合价?

1、与有机物反应

2、氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂

(1)跟金属反应：(可与大多数金属化合)

(与变价金属反应，均使金属氧化至高价态)

说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属(如

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所

以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中

(2)与非金属反应：

燃烧的本质是氧化还

点燃2HCl原反应，概念是剧烈

H?+Cl?

的发热发光的氧化还

原反应。

点燃现象：

发出苍白色火焰，瓶口有白雾(工业制盐酸)

光照：会发生爆炸(故不能用于工业制盐酸)

(3)与还原性物质反应

反应方程式反应现象

Br-

-

CI

NH

3

SO

2

3、与水反应：

二、HCIO的性质

性。

不稳定

(2)次氯酸_(稳定或不稳定),容易分解放出氧气

一般不直接使用，在光照条件下分解速率加快。

光

二

2HCIO

反应方程式为_2HCI+O,↑s

(3)次氯酸是一种一元弱酸，属于弱电解质。在新

弱

制氯水中主要以分子形式存在。比碳酸酸性33

电离方程式为：HCIO一H++C!O

三、氯水的性质

①氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式

为_Cl?+H?O一HCl+HCIO

离子方程式为Cl?+H?O

②氯气的水溶液称氯水，新制氯水中存在的微粒有

]H+Cl-CIO-

H,OHClO

久置氯水为盐酸溶液。

③氯水的保存：棕色、细口、玻璃塞、玻璃_瓶中，

阴凉、蔽光处保存。、

.氯水与液氯的区别

液氯