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;二、溶液的酸碱性的表示方法;2．溶液的酸碱性与pH的关系
(1)溶液pH的定义：pH＝ 。
如0.01mol·L－1的盐酸的pH＝；
c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的NaOH溶液的pH＝。
(2)pH与溶液酸碱性的关系
室温下，中性溶液：c(H＋)1.0×10－7mol·L－1，pH＝7；
酸性溶液：c(H＋)1.0×10－7mol·L－1，pH＜7；
碱性溶液：c(H＋)＜1.0×10－7mol·L－1，pH＞7。;生活链接;1.定性测定：酸碱指示剂法.;2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.;1、求下列溶液的pＨ
0.1molL-1的盐酸
;下列溶液肯定是酸性的是 ()
A．含H＋的溶液
B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH7的溶液
D．c(OH－)c(H＋)的溶液;2、pH=10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积，所得溶液的pH值为多少？;;溶液的稀释总结;5、25℃时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的盐酸
溶液等体积混合,求混合后的PH值？(lg2=0.3)
;强碱与强碱等体积混合的计算;强酸与强碱混合的计算;溶液混合后pH的计算步骤：
1）先判断混合后溶液的酸碱性
2）若为酸性，先求c(H+)，再求pH。
若为碱性，先求c(OH-)，
依据c(H+)=KW/c(OH-)，再求pH。;第二单元第二课时
酸碱中和滴定;;【思考】pH的变化本身有没有现象？;1、酸碱中和滴定的原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
;酸碱中和滴定;【实验】向20mL0.1000mol/L的盐酸中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化情况，绘出pH的变化曲线图。;碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。
酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。;*;a.检验滴定管是否漏水。
b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。
c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。
d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。
e.记录刻度。;滴定管：;【思考】如何判定酸碱反应的终点？;操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。;3.数据记录和处理;例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?;滴定前俯视，滴定后仰视。;左手
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