原电池原理及电极方程式的书写.ppt

;;一、原电池的原理;3.原电池的两级;与原电池相关的概念;原电池原理;三、关于原电池结构的探究;;A;2.一个电池反响的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反响的的原电池正确组合是〔〕;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()

A.MgB.FeC.AlD.Cu

;3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为()

A．abcdB．acdb

C．cab.dD．bdca;4、如下图，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线

将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯

中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是();二、原电池模型;书写这个原电池的两极反响方程式和总方程式:;两级金属分别为Mg和Al,电解质为NaOH溶液,请写出它的两极反响方程式和总反响方程式:;与其电极反响方程式进行比对，可以得出写原电池电极反响方程式的一个方法——氧化复原分析法：在负极发生反响的物质是复原剂，发生失电子的反响，生成物是双线桥终点所指的氧化产物；在正极发生反响的是氧化剂，发生得电子的反响，生成物是双线桥终点所指的复原产物。这一方法在原电池设计和电极反响方程式书写中有重要地位和作用！如果原电池的总反响，可以用这一方法很容易地确定正、负极反响物。;2.普通锌锰干电池〔酸性〕;;3.碱性锌锰电池;根据条件，正极材料MnO2在反响中变成MnOOH。根据元素守恒，有两种可能：

1、OH-离子参与反响

2、H2O参与反响；

考虑到在负极消耗了OH-，那么在正极反响中通常会使OH-会得以补充，故此判断应该是H2O参与了反响且反响后生成OH-。这就是离子守恒原理在原电池当中的应用。这一反响的正极反响方程式为：;正极反响：

2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

总反响式：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2;通过这几个例子可以发现这样一个规律：活泼金属作负极时，金属失去电子后首先变成金属阳离子，但是最终在原电池是以什么形式存在，还须考虑电解质溶液的性质。如铜锌原电池、普通锌锰干电池中Zn失去电子以后变成Zn2+；而碱性锌锰电池中Zn变成Zn2+后还会与电解质溶液中的2OH-反响生成Zn(OH)2。;2、充电电池;1、体系中目前有两种氧化剂，H+和PbO2。根据氧化复原反响的知识可知PbO2的氧化性强于H+，那么根据氧化复原反响的先后律可知，是PbO2与Pb发生氧化复原反响。产物为+2价的Pb〔化合价归中原理〕。;PbO2在酸性溶液中得到电子后化合价变为+2价〔化合价归中原理〕，作正极，在酸性溶液中最后生成H2O和PbSO4。于是可得方程式如下：

负极反响：

①Pb－2e-=Pb2+

②Pb2++SO42-=PbSO4

负极总反响：

Pb－2e-+SO42-=PbSO4

正极反响：

PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;总反响;3、燃料电池：;〔1〕普通燃料电池

氢氧燃料电池

氢氧燃料电池是燃料电池的根底，根据电解质溶液性质不同，我们可以将氢氧燃料电池分为三类，下面我们将为三类氢氧燃料电池进行一下比照。;;;;;上例中的方法是书写电极反响的另一个常用方法——电极反响合并法：其表达式是：

电极总反响＝负极反响+正极反响

应当注意的是：两个半反响合并后，总反响要合理。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，①合并不是两个半反响直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。②合并后的总方程式要符合客观事实。如中性介质中的氢氧燃料电池。

正极反响+负极反响为：;;〔2〕熔融盐电池

与普通燃料电池稍有区别的是，熔融盐电池电解质不是溶液，而是熔融的电解质。实际上由于电解质成份更为简单〔只有熔融电解质，没有水〕，所以这类电池的反响也比较简单。为了便于大家掌握，我们仍然从最简单的熔融盐电池入手进行分析。;;;;那么其正极反响为：O2+4e-=2O2-

总反响：

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

负极反响＝总反响－正极反响，得

负极反响：

C4H10－26e-＋13O2-=4CO2＋5H2O;;用氧化复原反响原理进行分析：;可以得出CH3OH失电子为复原剂，是电池负极材料。从原