人教版高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题二 物质的量（试题部分）.docVIP

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专题二物质的量

【考情探究】

课

标

解

读

内容

物质的量、气体摩尔体积

物质的量浓度

解读

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义

2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算

1.了解物质的量浓度(c)的含义

2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算

3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法

考情分析

物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题,经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算

备考策略

一是要注意知识的系统性;二是要抓住重点,熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系,气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容

【真题探秘】

【基础集训】

考点一物质的量、气体摩尔体积

1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

B.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

D.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA

答案C

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.常温常压下,8g甲烷中含C—H键数目为0.4NA

B.标准状况下,11.2LSO3中含分子数目为0.5NA

C.1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

答案D

3.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.O2-的电子式为[··O······]2-,则O

B.1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA

C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键

D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定

答案C

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA

B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

C.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA

D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA

答案B

5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA

B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等

C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA

答案B

考点二物质的量浓度

6.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。

(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。?

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出gNaOH。?

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。?

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是。?

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

C.称量时药品和砝码位置放反

答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管

(2)27.410.0(3)检漏(4)ABC

【综合集训】

1.(江西重点中学盟校一联,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

B.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na

C.密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NA

D.4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA

答案A