2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷（5月份）.doc

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2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）

实验

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H2SO3＞H2SiO3

A．A B．B C．C D．D

2．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

3．（6分）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

4．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A．Ka2（H2X）的数量级为10﹣6

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）

5．（6分）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

6．（6分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．制取SO2 B．验证漂白性

C．收集SO2 D．尾气处理

（多选）7．（6分）工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）

A．该反应的类型为消去反应

B．乙苯的同分异构体共有三种

C．可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题共3题，共43分。

8．（14分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号

取样时间/min

现象

ⅰ

3

产生大量白色沉淀；溶液呈红色

ⅱ

30

产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的