化学选修4第四章-电化学基础第1节《原电池》(新课导入+新课讲授+课堂总结+课堂检测)课件(共27张PPT).pptVIP

;视频原电池工作原理导入，归纳总结原电池形成条件、设计原电池、用盐桥改进原电池等几个根本环节，完成了复习根本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池的设计思路，还借助微课形式展示盐桥的作用。接下来探讨原电池电极方程式的书写，原电池的设计，原电池的作用。在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，自主评价。在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。;原电池的工作原理;形成原电池的条件;;;;结论：;形成原电池的条件;1.原电池是的装置。

原电池反响的本质是发生_____________反响。;3.原电池正、负极规律

〔1〕负极——电子的极。通常是活泼性______的金

属，发生反响

〔2〕正极——电子的极。通常是活泼性的

金属或非金属导体，发生反响;请根据反响：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

设计一个单液原电池，并进行实验。;如何才能得到持续稳定的电流？;在原有实验根底上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。;此电池的优点：

能产生持续、稳定的电流。;盐桥的作用：

〔1〕使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。;请同学们思考：;由两个半电池组成原电池的工作原理;原电池的正负极的判断方法;①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反响式。;②请写出右边原电池的电极方程式。;负极总反响:2H2-4e-+4OH-＝4H2O;Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O;银锌电池〔电解质为KOH〕的电池总反响为：

Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag

写出其正、负极反响。;原电池的设计;请根据氧化复原反响:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

设计成原电池。你有哪些可行方案?;1.利用原电池原理设计新型化学电池；