3.2原子的结构课件.ppt

课题2原子的结构1964年10月16日下午3时，中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹。原子弹一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带一个单位负电荷）（带一个单位正电荷）（不带电）1．原子的结构原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。因此，原子不显电性。观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？不同的原子质子数不同。不是所有的原子都有中子，如氢原子。3.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数不一定等于中子数。4.质子数、电子数、核电荷数（原子核所带电荷数）有什么联系？质子数=核外电子数=核电荷数原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数整个原子对外不显电性一、原子的构成你知道吗？原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。原子核外的电子是如何运动的？高速运动无规则运动分层运动电子经常出现的区域叫电子层,电子是分层排布的。二、原子核外电子的排布1．原子核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子；（只有一个电子层时最多2个电子）（1）先“里”后“外”；（能量最低原则）2、核外电子分层排布的规律(仅限前3层）元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１1１822610228212833287217试一试12+原子核电荷种类质子数（核电荷数）电子层228第二层第一层第三层最外层该层的电子数目镁原子结构示意图次外层3、原子结构示意图请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr画一画氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是不显电性的粒子、、。

3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子、中子111原子分子练一练原子核氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素这三类元素的核外电子排布有规律吗？元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳