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福建省福清西山学校中学部2024-2025学年高二化学上学期期中试题

选择题（每小题３分，共５４分）

1.下列反应中，属于吸热反应的是（）

A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA

B．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g，则电路中肯定通过2NA个电子

C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

D．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA

3.下列有关电化学装置不能达到相应试验目的的是

Ａ.模拟吸氧腐蚀Ｂ.电解法制氯气Ｃ.铁的防护Ｄ.外加电流的阴极爱护法

4.科学家已获得了极具理论探讨意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相像。已知断裂1molN—N键汲取193kJ热量，断裂1molN≡N键汲取941kJ热量，则()

A．N4是一种新型化合物B．1molN4气体转化为N2时ΔH＝＋724kJ/mol

C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时ΔH＝－724kJ/mol

5.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是

A．正极B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极 D．渐渐溶解

6.如图是CO2生产甲醇的能量变更示意图．下列说法正确的是

A．E2－E1是该反应的热效应

B．E3－E1是该反应的热效应

C．实现变废为宝，且有效限制温室效应

D．该反应放热，在常温常压下就能进行

7.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为

A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－130

8.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）

A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵

9.下列电池属于二次电池的是（）

①锌银钮扣电池

②氢氧燃料电池

③铅蓄电池

④锌锰干电池

A．① B．② C．③ D．④

10.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()

A．已知金属铍完全燃烧放出的热量为，则铍燃烧的热化学方程式为：

B．稀醋酸与溶液反应：

C．已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为：

D．已知，则可知的燃烧热

11.下列叙述不正确的是()

A．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．外加电流的阴极爱护法中，待爱护金属作阴极

D．电镀工业中，镀件作阴极

12.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度削减0.6mol/L，对此下列说法不正确的是

A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)

B．在2min内用A表示反应速率是0.4mol/(L·min)

C．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)

D．当V正(B)=3V逆(D)时，反应达到平衡

13.等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，下列叙述正确的是

A．达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C）B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

C．达到平衡后，上升温度，平衡正向移动D．平衡常数K值越大，A的转化率越大

14.下列说法正确的是（）

A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理说明

C．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等

D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、运用催化剂都可以加快反应速率

15.mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为随意整数时，下列状况肯定为平衡状态的是（）

①体系的温度不再变更②体系的压强不再变更③各组分的浓度不再变更

④各组分的质量分数不再变更⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①