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2024年高中三年级化学考试题及答案

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每题2分，共30分）

1.下列哪种物质是电解质？（）

A.H2SO4B.C2H5OHC.CO2D.Hg

2.在同一反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）。

A.1:1B.1:2C.1:3D.不能确定

3.下列哪种气体不能与水反应酸？（）

A.SO3B.CO2C.NO2D.Cl2

4.下列哪种溶液的pH值最小？（）

A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LNaOH

5.下列哪种物质不属于高分子化合物？（）

A.蛋白质B.橡胶C.纤维素D.糖

二、判断题（每题1分，共20分）

6.氢气和氧气反应水是氧化还原反应。（）

7.在化学反应中，质量守恒定律总是成立。（）

8.任何物质在水中溶解都会导致水的电离程度降低。（）

9.金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸反应的速率。（）

10.分子间作用力比化学键作用力强。（）

三、填空题（每空1分，共10分）

11.在化学反应中，物质所含元素的化合价升高的过程称为______。

12.1mol理想气体在标准状态下的体积是______L。

13.下列物质中，______具有还原性。

14.在同一周期内，原子序数越大，原子的______越小。

15.下列溶液中，______的pH值最小。

四、简答题（每题10分，共10分）

16.简述氧化还原反应的实质。

17.解释酸碱中和反应的原理。

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）

18.有一瓶未知浓度的盐酸溶液，用pH试纸测得其pH值为2。现取10mL该溶液与足量AgNO3溶液反应，白色沉淀。试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。

19.某金属元素M的原子量为A，在空气中加热反应MO2，该氧化物与过量NaOH溶液反应Na2M(OH)4。已知M与O2的反应1molMO2时放热QkJ。试计算该反应的热化学方程式，并求出M的原子量。

20.有一瓶未知浓度的NaOH溶液，用pH试纸测得其pH值为12。现取10mL该溶液与足量HCl溶液反应，水。试计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

21.某金属元素R的原子量为B，在空气中加热反应R2O3，该氧化物与过量NaOH溶液反应Na2RO3。已知R与O2的反应1molR2O3时放热LkJ。试计算该反应的热化学方程式，并求出R的原子量。

答案：

1.A2.D3.B4.C5.D

6.√7.√8.×9.×10.×

11.氧化12.22.413.H214.原子半径15.A

16.氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。

17.酸碱中和反应的原理是酸和碱在一定条件下反应盐和水，同时释放出一定量的热量。

18.盐酸与AgNO3反应白色沉淀，说明有Cl离子存在。根据化学反应方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，可以得出n(HCl)=n(AgCl)。已知pH值为2，则c(H+)=10^2mol/L。由于HCl是强酸，所以c(HCl)=c(H+)=10^2mol/L。因此，该盐酸溶液的物质的量浓度为0.01mol/L。

19.根据化学反应方程式

八、计算题（共20分）

22.（10分）计算下列反应的平衡常数Kc，并预测在给定条件下反应的方向。

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

已知反应物和物的初始浓度分别为：[NO]=0.1mol/L,[O2]=0.2mol/L,[NO2]=0.05mol/L。

23.（10分）计算下列反应的平衡常数Kp，并预测在给定条件下反应的方向。

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

已知反应物和物的初始分压分别为：PN2=1atm,PH2=3atm,PNH3=0.5atm。

九、解释题（共20分）

24.（10分）解释酸碱指示剂的作用原理，并列举三种常用的酸碱指示剂。

25.（10分）解释什么是活化能，它对化学反应速率有何影响？

十、分析题（共20分）

26.（10分）分析下列反应中哪个是氧化剂，哪个是还原剂，并解释原因。

Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

27.（10分）分析为什么酸雨对环境有害，并提出减少酸雨产生的措施。

十一、实验题（共20