人教版高中化学选择性必修1第三章课题以“水溶液中的三大平衡”为载体解决水溶液中的离子反应与平衡问题课件.ppt

情境活动课课题以“水溶液中的三大平衡”为载体解决水溶液中的离子反应与平衡问题第三章水溶液中的离子反应与平衡水是生命活动赖以生存的环境，水溶液是化学实验中最常用的环境之一，水溶液中的反应是研究化学反应原理的重要模型，水溶液中的平衡是研究化学平衡的重要模型。水溶液中的平衡主要有电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，这些平衡理论对生命活动、生产生活以及环境保护等方面具有诸多指导意义。食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：电离平衡弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN电离常数Ka＝1.8×10-5Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11Ka＝5.0×10-4Ka＝6.2×10-10活动2CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2？__________(填“能”或“否”)，理由是__________________________________________。[提示]否H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱活动3少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为__________________________________________________________。已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：水的电离和溶液的pH活动125℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少？[提示]25℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10-5mol·L-1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10-4mol·L-1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。活动2100℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是什么？活动3曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1的α2大小关系？[提示]曲线A所对应的温度是25℃，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10-12mol·L-1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10-11mol·L-1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1α2。[提示]等体积混合后溶液中c(OH－)＝0.01mol·L-1。由于该温度下水的离子积常数Kw＝10-12，所以c(H＋)＝10-10mol·L-1，所得混合溶液的pH＝10。醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10-5]。活动1判断醋酸溶液和醋酸钠溶液的有关说法的正误。(1)加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小。 ()(2)升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解。 ()(3)醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离。 ()盐类的水解××√[提示]加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，(1)、(2)错误，(3)正确。活动2物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________(填字母)。A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1BC[提示]物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据元素守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误、B正确；据元素守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L-1，C正确。活动3常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，比较溶液中c(Na＋)和c(CH3COO－)的大小？写出