2025年高考化学一轮复习考点梳理第35讲分子的性质、配合物与超分子.pptxVIP

第35讲;;;;1.键的极性

(1)极性键与非极性键的比较;思考如何判断共价键极性的强弱？

提示成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。;(2)键的极性对化学性质的影响

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的而实现的，羧基中羟基的极性越大，越，则羧酸的酸性越强。

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中，则羧酸的酸性越强。

②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应，羧酸的酸性。;2.极性分子和非极性分子

(1)概念

极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和零。

非极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和零。;(2)极性分子和非极性分子的判断方法

①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。

②判断ABn型分子极性的两条经验规律

a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。

b.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。;1.试比较下列有机酸的酸性强弱。

①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH;2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_________________________________________

________________________________________________________________________________________。

3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是_____________________________________________

_______________________________________________。;4.下列分子P4、C60、Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、BF3、HCN、HCHO、PCl5、PCl3属于极性分子的是_________________________________

____________________；属于非极性分子的是_________________________________

___________。;;1.分子间作用力

(1)范德华力、氢键的对比;?;(2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例);已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()的沸点相差很

大，其中沸点较高的是_______________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：

_________________________________________________________________________

_________________________。;2.分子的溶解性

(1)“相似相溶”规律

①非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

②分子结构相似的物质易互溶。

(2)氢键对分子溶解性的影响

若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。;3.分子的手性

(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为，在三维空间里的现象。

(2)手性分子：具有的分子。

(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳

原子的分子是手性分子，如。;1.氢键是一种特殊的化学键()

2.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大()

3.氨水中氨分子与水分子间形成了氢键()

4.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键()

5.氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高();一、分子间作用力与物质性质原因分析;;2.下列关于氢键的说法正确的是

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰和干冰分子间都存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是一种非常稳定的化合物是因为水分子间可以形成氢键