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常见有机物的性质
甲醇
Methanol
最简单的醇，分子式CHOH。甲醇最早从干馏木材的蒸出液中分离得到，故又称木醇或木精。甲醇绝
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大多数是以酯或醚的形式存在于自然界中，只有某些树叶或果实内含有少量的游离甲醇。
甲醇为可燃的无色有毒液体；熔点－93.9°C，沸点65°C,相对密度0.7914（20/4°C）；纯产品略带乙
醇的气味，粗产品刺鼻难闻；溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、苯和其他有机溶剂，与饱和烃较少相溶；与水
不能形成共沸物。
甲醇与硫酸、碳酸容易发生酯化反应，在0°C时,与盐酸难发生反应;在160°C和在硫酸、偏磷酸或三
氧化二硼的作用下，甲醇可失水生成甲醚CH—O—CH。甲醇蒸气通过氧化铝、氧化钍也可失水生成醚（温
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度分别为200°C和400°C）。
工业上甲醇由一氧化碳与氢反应制得：
ZnO/CrO
23
400°C
□CO+2HCHOH
23
甲醇可做溶剂，金属卤化物和有机酸盐或多或少可溶于甲醇，硫酸盐溶解度极小，碳酸盐完全不溶于
甲醇。甲醇也是制甲醛、甲酸及无机或有机酸酯等的原料。
从消化道、呼吸道或经皮肤摄入甲醇，都会产生毒性反应。急性反应表现为：头疼、疲倦、恶心、视
力减弱或永久性失明、循环性虚脱、呼吸困难、死亡；慢性反应是视力减退。禁酒的国家把甲醇加在乙醇
内，称为变性乙醇，具有毒性，绝对不能饮用。
乙醇
Ethanol
又称酒精。为最常见的醇，分子式CHCHOH。透明的可燃液体；具有醇香，味辣；吸水性很强；熔
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点－117.3°C，沸点78.5°C，相对密度0.7893（20/4°C）。
乙醇在硫酸作用下，于140°C左右发生分子间的失水，生成乙醚；反应温度达160°C时,主要进行分
子内的失水，产生乙烯。上述反应在氧化铝的存在下，于气相中也可进行，在240°C生成醚，360°C生成
烯。
乙醇在碱溶液中与氯、溴或碘反应，生成相应的卤仿CHX。无碱存在时，碘与乙醇反应极慢；氯与乙
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醇反应，先生成乙醛，而后生成三氯乙醛。反应液中有水时，则以三氯乙醛水合物的形式存在。乙醇与羧
酸作用生成酯。
乙醇的最古老制法是用淀粉、糖或其他含碳水化合物的物质进行发酵制成。用发酵法制得的酒有芬芳
的醇香，饮用酒的制造仍用此法。大量的乙醇是以乙炔、乙烯、乙烷作原料合成的，比较经济。制药、染
料、香料等工业及实验室中，常用乙醇作溶剂或试剂。乙醇在医疗中用作消毒剂、杀菌剂（70%的乙醇）。
发酵法制得的乙醇主要用作饮用的酒或含酒饮料。
乙醚
Ethylether
一种最重要的醚，分子式CHOCH。它是最古老的合成有机化合物之一。乙醚为极易挥发的无色易
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燃液体；气味特殊，易察觉；熔点－116.2°C，沸点34.5°C，相对密度0.7138（20/4°C）；能与多数有机
溶剂相溶，水在乙醚中的溶解度为乙醚体积的1/50，乙醚在12°C水中的溶解度为水体积的1/10。
乙醚与10倍体积的氧混合成的混合气体，遇火或电火花即可发生剧烈爆炸，生成二氧化碳和水蒸气。
乙醚长时间与氧接触和光照，可生成过氧化乙醚（其结构式如CHCH—O—CHCH
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