6.2.1 化学反应速率 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

●塑料的老化慢●食物的腐败慢

●废弃塑料袋降解慢●酒精的燃烧快

化学反应有快有慢

●补牙材料的固化快

●钢铁的生锈慢

一、化学反应速率

1、含义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、表示：

常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

计算式为：

单位：mol/(L·s)mol/(L·min)

mol-(L·min)-1mol-L-1·min-1

【注意】

①化学反应速率是标量，只取正值。

②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。

③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。

例1:在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气，一定条件下发

生反应，5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。

反应为：N₂+3H₂2NH₃

问题1:分别用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的反应速率

问题2:以上三种的数值是否相等?是否矛盾?数值大小有何关系?

各物质反应速率之比=化学计量数之比

例2:已知反应A+3B=2C+D

(1)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率?

(2)①VA=1mol/(L·min)②Vp=2mol/(L·min)③Vc=0.2mol/(L·S)

三种情况所对应的化学反应速率由小到大为o

反思：比较反应的快慢①统一基准物质②统一单位。

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化学反应速率的特点一同一反应中：

(1)可用不同物质来表示反应速率，但必须指明是用哪种物质来表示。(2)各物质的化学反应速率比=化学计量系数比

例如：在反应aA+bB=cC+dD中，

v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d

(3)不同物质表示的反应速率的数值可能相同，也可能不同，但意义相同，都表示该反应的化学反应快慢。

(4)比较同一反应在不同条件下的反应速率时应：

①统一基准物质②统一单位。

二、影响化学反应速率的因素

在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，

速率最快的是

A镁B铝C钠D铁

化学反应速率是由反应物的性质决定的内因是主要因素

外因因素：

完成实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素。

实验1:取两支试管，各加入2mL5%的过氧化氢溶液，同时滴入2滴0.2mol/L氯化铁溶液。将其中一支试管放入冷水，另一支试管放入热水，观察并比较两支试管中的变化。

实验2:取两支大试管，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。

实验3:取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。

现象

结论

实验1

热水中H₂O2产生气泡速率快

升高温度，反应速率增大

实验2

12%的H₂O2产生气泡速率快

增大浓度，反应速率增大

实验3

加粉末的H₂O2产生气泡速率快

加催化剂，反应速率增大

(1)温度对化学反应速率的影响

·规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。

降低温度，化学反应速率减小。

·实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。

·注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。

(2)浓度对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，

化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

(3)催化剂对化学反应速率的影响

·规律：催化剂能改变化学反应的速率。

·有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，

叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。

·催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。

·催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的

要求不一样。

(4)压强对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，增大压强(减少容器容积),相当于增大反应物的浓度，

化学反应速率增大。减小压强(增大容器容积),化学反应速率减慢。

容积不变，通入无关气体增大压强?压强不变，通入无关气体增大体积?

(5)有固体参与的反应，接触面积、颗粒大小对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大。减小反应