【高中化学】人教版（2019）必修第一册 共价键 课件.pptxVIP

第四章物质结构元素周期表

第三节化学键

第2课时：共价键

回顾NaCl的形成过程，思考Cl₂、HCI是如何形成的。

Na+11281e-782+17Cl

Na++1128882+17Cl

离子键NaCl-

课前引入

氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均

需获得1个电子；

H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；

由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子

一、Cl₂、H₂的形成过程

知识精讲

00

知识精讲

二、共价键

1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2.成键粒子：非金属元素的原子(稀有气体除外)。

3.成键实质：共用电子对。

4.成键条件：一般由同种或不同种非金属元素形成。

5.成键原因：

通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。

知识精讲6.存在

①非金属单质分子(稀有气体除外),如H₂、O₂、Cl₂、C等；

②非金属形成的化合物中，如H₂O、CO₂、H₂SO₄、CH₄等；

③原子团(根)中，如OH、NH等。

总结：只要由非金属元素构成的粒子，就属于共价键(判断依据)

分类

非极性键

极性键

定义

共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。

共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。

特征

共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性

共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性

判断

由同种非金属元素组成

由不同种非金属元素组成

三、共价键的分类

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非极性键

极性键极性键

(H-O-0-H)

非极性键

极性键

练习

指出下列物质中的共价键类型

O₂

CH₄

CO₂

H₂O₂

Na₂O₂

NaOH

极性键非极性键

四、共价化合物

原子间以共用电子对形成的化合物。如H₂OCO₂、H₂SO₄等。

2.常见类型：

①非金属氧化物：如CO₂、SO₂、NO₂等

②非金属氢化物：如NH₃、H₂O、H₂S等

③酸：如H₂SO₄、HCIO、HNO₃等

④大如₆H₁₂2O₆等⑤少数金属氯化物：

如CO₂、SO₂、NO₂等

精

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3.导电性：

(1)熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)

(2)溶于水后可能导电(如HCl、H₂SO₄等酸)

(3)溶于水后也可能不导电(如乙醇)

4.注意事项——两个“一定”、两个“不一定”

(1)两个“一定”

①共价化合物中一定只含有共价键

②共价化合物中一定不含有离子键

(2)两个“不一定”

①只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如O₂、N₂、H₂、Cl₂等

②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物

如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl等

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五、共价分子的电子式

1.共价分子电子式的书写

书写规则

①每个原子一般达到相对稳定结构

②不加中括号[],不标正负电荷数

③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数

H:H:N::N:H:0:HH:C::Ö::c::Ö:H:0:0:H

Co₂::Ö:C:o:

HCIO:H:ö:ä:

H₂O₂:H:ö:ö:HHCN:

H₂:H:H

O₂::Ö::ö:

N₂::NiN:

Cl₂::ci:ci:

HCl:H₂O:

练一练

H:ä:

H:ö:H

H

HSCN:

S₂Cl₂:

H::H

H

H:C:H

CH₄:H

NH₃:

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2.结构式

分别用“一、一、=”表示一对、二对和三对共用电子对

H-HH-CIH-O-HN三N

O=C=0

分子

电子式

结构式

分子结构模型

H₂

H:H

H—H

HCl

H:ä:

H—Cl

CO₂

:0::c::ö:

O=C=0

H₂O

H:Ö:H

H—O—H

CH₄

H

H:C:H

H

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3.以共价键形成的分子及其结构

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4.用电子式表示共价分子的形成过程

①左边是原子的电子式；

②右边是共价化合物的电子式；

③没有电子得失，即没有弧形箭头

④中间用“→”连接。

H·+·ci:H:Ci

H·十·H