金属检测题分析和总结.docx

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一、选择题

高三化学金属检测题

铊（Tl）是超导材料的重要元素之一。它位于第六周期，与地壳中含量最多的金属元素同族。对于铊的性质有以下判断，其中不正确的是 （ ）

A．铊是银白色金属，易导电B．铊具有强还原性，容易与O2反应

C．+5价铊的化合物为共价化合物，+3价铊的化合物可能是离子化合物

D．Tl(OH)3碱性比Al(OH)3强2．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小

孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

4某溶液中含有较多的AlO2－，则溶液中可能存在的离子组合是 （ ）

4

Al3+、NO3－、SO42－

Mg2+、SO

2-、Cl－

H+、NH4+、Cl－ D．Na+、Cl－、OH－5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 （ ）

Na2O2既是氧化剂又是还原剂

Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载

热介质，有关说法不正确的是 （ ）

原子半径：NaAlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

能实现Al3??3AlO??6H

2

O?4Al(OH)

2 3

?过程的是 （ ）

向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D．向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

（ ）

3A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3－9．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑+6NH

3

↑+3SO

2

↑+SO↑+

3

7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 （ ）

BaSO4 B．BaSO4和BaSO3 C．BaS D．BaSO310．把氢氧化钡溶液逐滴加入含amolKAl(SO4)2的明矾溶液中，所加入的Ba(OH)2的物质的量和生成沉淀的物质的量对应关系正确的是 （ ）

A．3a，4a B．2a，3a C．1.5a，2.5a D．a，2a11．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：

①滴有石蕊的CO2溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧Fe(SCN)3溶液 ⑨溶有SO2的品红溶液A．④⑥ B．③⑤⑦⑧ C．①④⑥ D．②④⑥⑨

12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）

A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol13．化学用语是学习化学的重要