高一化学下学期知识点.docxVIP

硫

（1）硫与金属反应，显弱氧化性（比氧和氯都弱），生成低价金属硫化物

Fe+S????FeS(黑色)(不溶于水，能溶于稀酸)

2Cu+S????CuS(黑色)(既不溶于水，也不溶于稀酸)

2

Hg+S???HgS(黑色) 用硫粉处理散落的汞滴

（2）S+O ?点??燃?SO (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性。能和碱反应，是酸

2 2

性氧化物。+4价的S既有还原性（主要），又有氧化性)

（3）HS及其还原性

2

①H+S????HS (无色臭鸡蛋味气体，能溶于水，水溶液显弱酸性)

2 2

②HS具有还原性

2

2HS + SO ???3S +2HO(两气体混合有黄色粉末和水珠生成)

2 2 2

2HS + O ???2S↓+2HO(氢硫酸在空气中久置变质)

2 2 2

2HS+O(不足) ?点??燃?2S+2HO；2HS+3O(充足)?点??燃?2SO +2HO

2 2 2 2 2 2 2

硫酸的工业制法

①4FS

2

+11O

2

?点??燃?2FeO

2 3

VO

+8SO

2

（硫铁矿石要粉碎）或 S+O

2

?点??燃?SO

2

②2SO +O

25

2SO

（反应中SO

显还原性）（利用热交换器，充分利用热能。）

2 2400~500℃ 3 2

（注意反应条件的具体选择，利用化学反应的速率和平衡移动的知识。）

③SO+HO???HSO(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO，避免生成酸雾)

3 2 2 4 3

(计算关系：FeS~2HSO或S~SO)

2 2 4 2

若煤和石油等含硫物质燃烧产生的SO进入大气，会形成酸雨（pH5.6，主要成分是HSO）

2 2 4

浓硫酸特性：(ⅰ)脱水性：指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去。浓硫酸能使蔗糖碳化

(ⅱ)吸水性；浓硫酸可以作干燥剂，但不能干燥NH、H

3

S等。

2

(ⅲ)强氧化性：常温下能使铁、铝钝化

C+2HSO

2 4

(浓) ????CO

2

↑ +2SO

2

↑ +2HO(浓硫酸有强氧化性)

2

Cu2HSO(浓)????CuSO +SO ↑ +2HO (浓硫酸有强氧化性，同时显示了酸性)

2 4 4 2 2

SO2－检验（先滴加HCl后滴加BaCl）

4 2

Ba2++ SO2－???BaSO

↓(白色，不溶于水和酸，X光不能透过，医学上作“钡餐”)

4 4

氮：

氮气与金属反应 3Mg+N

2

?高??温? MgN

3 2

大气固氮N +O ?放??电?

2 2

2NO（固氮即是游离态的氮单质变成化合态的氮化合物）

高温高压

合成氨（人工固氮，工业制氨气）N+3H 2NH

2 2 催化剂 3

（注意合成氨反应条件的具体选择，利用化学反应的速率和平衡移动的知识。）

实验室制氨气2NH

Cl+Ca(OH)

4 2

????CaCl

2

+2NH

3

↑+2HO

2

氨气溶于水NH

+HO NH·H

O（一水合氨是弱碱）

3 2 3 2

氨水受热分解NH·HO ????NH↑+HO

3 2 3 2

铵盐受热分解

NHCl ????NH↑ + HCl↑

4 3

（NH +HCl ??? NHCl(氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生)）

3 4

NHHCO

????NH

↑+H

O +CO↑（碳铵要阴天深施的原因）

4 3 3 2 2

（6）NH++OH－ ???NH↑+HO（铵态氮肥不能与碱性物质混用的原因）

?

4 3 2

(铵根离子的检验，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)

硝酸的工业制法

催化剂

4NH

3

+5O

2 △

4NO+6HO

2

2NO+O

2

???2NO

2

3NO +HO???2HNO

+NO↑

2 2 3

(计算关系：NH

3

~HNO )

3

2NO NO

2(红棕色) 2 4(无色)

铁和铝的单质在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化属于化学变化

离子名称和符号

离子名称和符

号

铵根离子

NH+

4

所加试剂或方法

现象

相关反应的离子方程式

氢氧化钠溶液并加热

和湿润的红色石蕊试纸

稀盐酸（硝酸）和氯

化钡（硝酸钡）溶液

湿润的红色石蕊试

纸变蓝色

NH++OH-