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初中化学分组实验教学设计

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黑石渡中心学校

初中化学分组实验

教学设计

2013——2014年度

执教教师：悠悠闲鹤

执教班级：九（1）（3）

实验2二氧化碳制取的研究

一、实验目标：

1.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

2.初步懂得所选药品、装置的原因。

3.提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

4.初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

二、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、双孔橡皮塞。

三、教学过程：

引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。

发生装置的确定取决于两个条件：

反应物状态（固—固、固—液）

反应条件（加热、不加热）

⑶收集装置的确定排气法

气体性质

收集方法

装置

注意事项

举例

密度比空气大，不与水发生反应

向上排空气法

瓶口盖玻璃片

导管插入集气瓶

底部

CO2、O2

密度比空气小，不与空气反应

向下排空气法

导管插入集气瓶

底部

H2

不易溶于水，不与水反应

排水法

导气管不宜深入集气瓶过长

O2、H2、CO

验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石

液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)

注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固——液反应不加热）

４、收集方法

５、验满：

６、二氧化碳的工业制法

７、实验步骤

（１）检查装置气密性

（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可

（３）把反应装置固定好

（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封

（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部

（６）检验是否集满

拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。

实验3燃烧条件

一、实验目标：

1.识燃烧条件

2.通过实验认识探究问题方法，利用实验学习对比在化学学习中作用

二、实验用品：

烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气

三、实验过程：

活动与探究一：

1、分组实验

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。

（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。

2、完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论?

（1）

（2）

（3）

3、交流与讨论

通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？

4、活动小结

燃烧需要的条件是：???

一、燃烧的条件

（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应

（2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）

实验4金属的物理性质和某些化学性质

一、实验目标：

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、实验用品：

镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

三、实验过程：

①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

物质

本色

观察到的颜色

是否变色

原因（猜想）

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方