初三化学考点知识汇总.docx

第一单元

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

道尔顿创立原子论，阿伏伽德罗创立分子论，门捷列夫发现元素周期律和元素周期表，拉瓦锡发现空气成分。

构成物质的可以是原子（例稀有气体和金属等），可以是分子（氧气，水等），可以是离子（氯化钠，氧化钙等）。

化学变化：有新物质生成的变化（例木柴燃烧，铁的生锈，生石灰吸水变质）物理变化：没有新物质生成的变化（例汽油挥发，蜡烛熔化）

化学反应的基本特征：有新物质生成，表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀。还伴随有吸热，放热，发光。5，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性，铁在潮湿的环境易生锈，石灰石能和盐酸反应生成气体）

物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质（颜色、状态、硬度、沸点、密度等）物质的性质决定用途：

二氧化碳可以用来灭火 不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大

石墨可以做电极 具有导电性；常态比较稳定

铝可以做高压输电线 导电性；密度较小

氢气和乙醇可以做燃料 可燃性

氧气 助燃剂

浓硫酸可以做干燥剂 吸水性

氧化钙做干燥剂 吸水性

化学是一门以实验为基础的科学。

实验过程应该注意关注的是：物质的性质，物质的变化，物质的变化过程及其现象。常见的试验方法是：对比实验法和控制变量法

常用仪器的名称和用途

试管：少量试剂的反应容器，常温或加热时使用。(加热后不能骤冷，防止炸裂)玻璃棒：搅拌，过滤或转移液体。

酒精灯：用于加热

胶头滴管：吸取和滴加少量液体铁架台：固定和支持各种仪器

烧杯：配制溶液，较大量试剂的反应容器量筒：量取液体体积

集气瓶：收集和贮存少量气体

能直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙必须垫石棉网才能加热的是：烧杯，烧瓶，锥形瓶取用药品遵循的原则：

“三不”原则：不能用手触摸，不能品尝，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味。“少量”原则：按照试验规定用量取用，如果没有说明用量，一般采用少量取用，液体取1 2mL，固体只需盖满试管底部即可。

处理原则：用剩的药品，要放入指定的容器

10，固体药品的取用

粉末状用药匙或纸槽，一斜，二送，三直立。

块状用镊子，一横，二放，三慢竖。

11，液体药品的取用

瓶塞倒放桌子上，标签朝向手心，瓶口和试管口紧靠着，倒完后没应立即盖紧瓶塞，放回原处，标签对外。12，量筒的使用：量筒必须放平稳，视线要与凹液面最低点相平。俯视读数，偏高。仰视偏低。量取一定体积的液体时候，俯视量取的体积偏小，仰视量取的偏高。当液体接近所需的刻度时，应该用胶头滴管滴加到刻度线。

13，使用酒精灯注意：不能向燃着的酒精灯内添加酒精，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。14，给物质加热，应该注意的问题：（先使试管均匀受热；加热试管外壁应该擦干，否则易炸裂）；给固体加热管口一般略向下倾斜；给液体加热，管口向上倾斜，与桌面成45°，且管内液体不超过容积的三分之一，试管不能朝向人。

15，洗涤仪器

使用试管刷，必须转动或者上下移动，不能用力过猛；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示已经干净。

第二单元

1，空气成分 78%的氮气21%的氧气0.94%稀有气体，0.03%二氧化碳0.03%的杂质气体

（按体积计算的）2，纯净物：由一种物质组成的。能用化学式来表示。如：水H2O混合物：由两种或多种物质混合而成的。

单质：由一种元素组成的纯净物

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

注意问题：关于水，只有四种说法是纯净物 水，纯水，蒸馏水，冰水混合物

关于有机合成材料，均为纯净物

结晶水合物是纯净物，硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）关于合金，均为混合物

关于酸碱盐的溶液，均是混合物。盐酸是氯化氢的水溶液3，氧气用途：供给呼吸、支持燃烧（氧气是助燃剂不是燃料）氮气用途：保护气、制氮肥、防腐剂、液氮麻醉、提供超导环境稀有气体：保护气、霓虹灯等

4，绿色化学：充分利用无毒害的原料在无毒害的条件下进行反应，减少排放废物，提高原子利用率，实现零排放，生产有利环保的产品。

核心是利用化学原理从源头上消除污染。

空气污染指数项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧基本反应类型：

化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种