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新高考化学大一轮专题复习课时作业之单元检测：3(含分析)
单元检测(三)
(时间：40分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cr－52
一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只
有一个选项切合题目要求。)
1．以下说法正确的选项
是()。
A．必定温度下，反响MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的H0
B．SO通入碘水中，反响的离子方程式为：SO＋I＋2HO===SO2－＋2I－＋4H＋
22223
C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混淆，溶液显中
性
2．对于电解质溶液，以下说法正确的选
项是()。
＋＋－－
A．蛋白质溶液中可大批含有：NH、Cu2、SO2、Cl
44
＋－－－
B．苯酚溶液中可大批含有：Na、HCO、SO2、Cl
34
C．过氧化钠与冷水反响：2O2－＋2HO===4OH－＋O↑
222
D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反响：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
3．必定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)＋
Cl2(g)COCl2(g)，此中容器Ⅰ中5min时抵达均衡。
容器温度开端物质的量/mol均衡物质的量/mol
编号/℃COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
以下说法中正确的选项是
()。
－1－1
A．容器Ⅰ中前5min的均匀反响速率v(CO)＝0.16molL··min
B．该反响正反响为吸热反响
C．容器Ⅱ中开端时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若开端时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到均衡时CO转变率大于80%
4．液体燃料电池对比于气体燃料电池拥有体积小，无需气体储存装置等长处。某科研
人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新式燃料电池
(以下图)。该固体氧化物电解质的
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