电离平衡 基础检测 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

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3.1电离平衡基础检测上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．下列物质中属于弱电解质的是

A．盐酸 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．乙醇

2．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)

A．红色 B．黄色 C．棕黄 D．紫红

3．下列电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

4．下列事实用化学用语表述错误的是

A．用电子式表示NaCl的形成过程：

B．中子数为20的K原子：

C．常温时，0.1mol·L?1氨水的pH≈11.1：

D．O2-的结构示意图：

5．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是

A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸

6．向氨水中加入晶体，溶液的碱性

A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断

7．下物质分类组合正确的是()

A

B

C

D

强电解质

FeCl3

HCl

H3PO4

Ca(OH)2

弱电解质

CH3COOH

HF

BaSO4

HCl

非电解质

Cu

NH3

H2O

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D

8．下列电离方程式正确的是

A．NaOH=Na++O2-+H+ B．H2SO4=H+

C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．CH3COOH=CH3COO-+H+

9．下列物质分类正确的是（）

A．胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系

B．弱电解质：HClO、NH3?H2O、AgCl、NH4NO3

C．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃

D．有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠

10．常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。

酸

HClO

H2CO3

H2SO3

HCN

Ka

3.0×10-8

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.0×10-7

4.9×10-10

下列离子方程式正确的是

A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClO

B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS

D．向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

11．下列关于电解质电离的的叙述中，正确的是

①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙时弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

③氨的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A．② B．① C．①③ D．②④

12．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（????）

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小

D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小

13．下列说法不正确的是

A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)

B．稀释0.1mol/L醋酸溶液，其电离程度增大，pH也增大

C．AlBr3溶液蒸干后得到的固体是AlBr3

D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

14．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A．醋酸溶液中滴入氨水至过量

B．CuSO4溶液中加入NaOH固体至恰好反应

C．澄清石灰水中通入CO2至过量

D．稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液至过量

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（????）

A．1L0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1NA

B．常温常压下，22.4LH2的分子数小于NA

C．1molSO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2NA

D．常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2NA

16．25℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大

B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小

C．加入少量C