第一章 原子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (2).docxVIP

第一章原子结构与性质测试题

一、选择题

1．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：Cl

B．N2分子的电子式：N??N

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D．Cl-的结构示意图：

2．反应可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是

A．NO和都属于酸性氧化物

B．N的价层电子排布图为

C．元素的第一电离能：

D．NaOH、中均存在离子键和共价键

3．下列说法正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱

C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

D．自然界中的原子都是基态

4．某价金属阳离子的电子排布式为，该元素在周期表中所属的族是

A．ⅡA B．ⅠB C．Ⅷ D．ⅡB

5．下列叙述错误的是

A．基态原子是按3p→4s→3d的顺序填充电子

B．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定

C．可逆反应的活化能

D．使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

6．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是

A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素

C．的中子数为1 D．、形成的单质中均含有共价键

7．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是

A．K位于元素周期表的d区 B．电负性大小：SO

C．离子半径大小：r(K＋)r(S2-) D．碱性强弱：Al(OH)3KOH

8．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法正确的是

X

Y

Q

Z

A．原子半径(r)：r(Y)r(Q) B．氧化物对应的水化物酸性：ZQ

C．形成气态氢化物的稳定性：YX D．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋7

9．下列化学用语表述正确的是

A．葡萄糖的实验式：C6H12O6 B．甲基的电子式：

C．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1 D．金刚石的晶胞：

10．下列化学用语表示正确的是

A．HClO的空间填充模型：

B．乙酰胺的结构简式：

C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1

D．H2O分子的形成过程：

11．下列表达方式或说法正确的是（）

A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

12．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”，以解决地球能源危机。下列叙述正确的是

A．原子中含有3个质子，没有中子

B．原子与原子含有相同的中子数

C．原子与原子具有相同的电子数

D．与互为同位素

13．工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是

A．原子序数为49 B．质量数为36

C．中子数85 D．最外层电子数为8

14．下列化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．磷原子核外电子有9种运动状态

C．电子式

D．基态铬原子的价层电子排布式：3d5s1

15．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是

A．元素最高正价：W=Q B．原子半径：WX

C．核外未成对电子数：Y=Q D．非金属性：YZ

二、非选择题

16．FeO和Fe2O3中较稳定的是___________，从原子结构角度分析，其理由是___________。

17．有两种气态单质和，已知2.4g和2.1g所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。

(1)A、B的元素符号分别为__。

(2)中的m值为__。

(3)B的能层数目为___________。

(4)A、B形成的一种化合物与水反应能生成另一种由A、B形成的气态化合物。写出该反应的化学方程式：__。

18．回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。

A． B． C． D．

(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(4)Li