2014高考最直击人心的化学宝典：物质结构与性质基础问题(选考).docVIP

2014高考最直击人心的化学宝典：物质结构与性质基础问题(选考)

1． 必须记住的数字

(1)记住键角大小

水分子(V形分子)的键角105°；正四面体形(CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)等)的键角109°28′；三角锥形分子(NH3、H3O＋等)的键角107°；白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是60°；平面三角形(BF3、HCHO、COeq\o\al(2－,3)等)的键角是120°。

(2)记住共价键数目

1mol的SiO2晶体中含有4NA个Si—O键；1mol的SiC晶体中含有4NA个Si—C键；

1mol的晶体Si中含有2NA个Si—Si键；1mol的金刚石中含有2NA个C—C键；1mol的白磷晶体中含有6NA个P—P键。

(3)记住晶胞中的数字

1个NaCl晶胞切分得到Na4Cl4；1个CsCl晶胞切分得到Cs8Cl8；1个CaF2晶胞切分得到Ca4F8；1个CO2晶胞切分得到4个CO2分子；1个金刚石晶胞切分得到C8；1个晶体硅晶胞切分得到Si8；SiC、BN的晶胞与金刚石相似，则1个SiC、BN的晶胞各切分得4个SiC和4个BN。

在NaCl晶体中，与1个Na＋等距离的Na＋共有12个，在干冰晶体中，与1个CO2等距离的CO2共有12个，在金刚石晶体中，与1个C等距离的C共有12个，在晶体Si中，与1个Si等距离的Si共有12个，金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的配位数也都是12，这些“12”都是X、Y、Z三个面，每个面4个的意思。

2． 必须记住的原子结构

写出下列基态原子的电子排布式和价层电子排布构型

(1)N1s22s22p32s22p3

O 1s22s22p4 2s22p4

(2)Mg 1s22s22p63s2 3s2

P 1s22s22p63s23p3 3s23p3

(3)K 1s22s22p63s23p64s1 4s1

Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1

Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 3d54s2

Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1

Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2

Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p5

3． 必须记住的元素性质

(1)电离能

①电离能：反映元素原子失电子的能力和性质。电离能越小，表示气态原子或离子越容易失去电子，则金属性越强，还原性越强。电离能越大，非金属性越强，氧化性越强。第一电离能的变化规律：同周期：增大趋势；同主族：逐渐减小。

a．第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。试比较Be、B、C、N、O的第一电离能大小：B＜Be＜C＜O＜N。

b．试根据下表判断元素的最外层电子数

元素符号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

Q__8__；R__1__；S__2__；T__3__；V__1__。

(2)电负性

反映元素原子得电子能力和性质，元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，氧化性越强。电负性最大的是氟等于4.0，最小的是铯等于0.7。

①试比较下列元素的电负性大小。

H、C、N、OH＜C＜N＜O

②试根据电负性判断OHC—NH2中C和N的化合价分别为＋2、－3。

4． 必须记住的分子空间结构

(1)判断方法

价层电子对互斥理论→轨道的方向性←杂化轨道理论

价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数[eq\f(1,2)(a－xb)]。

(2)试判断下列分子或离子的价层电子对数、中心原子的杂化类型、粒子的立体结构。

①BCl33对sp2平面正三角形

②SO3 3对 sp2 平面正三角形

③SO2 3对 sp2 V形

④PCl3 4对 sp3 三角锥形

⑤HCHO 3对 sp2 平面三角形

⑥HCN 2对 sp 直线形

⑦NHeq\o\al(＋,4) 4对