高一化学教案物质的量的浓度[第一课时]（精选3篇）.docxVIP

高一化学教案物质的量的浓度[第一课时]（精选3篇）

教案一：浓度的定义和计算

教学目标：

1.了解浓度的概念和计量单位；

2.掌握计算浓度的方法；

3.能够应用所学知识解决实际问题。

教学重点：

1.浓度的定义和计量单位；

2.计算浓度的方法。

教学难点：

1.计算浓度的方法应用于实际问题。

教学准备：

1.实验器材：容量瓶、量筒、试管、搅拌棒等；

2.实验药品：溶质、溶剂等。

教学过程：

导入（5分钟）

1.通过展示一瓶饮料和一杯柠檬汁，让学生观察并思考两者之间的区别；

2.引导学生讨论饮料和柠檬汁的味道差异可能是由于什么造成的。

展示与讲解（10分钟）

1.解释饮料和柠檬汁的区别是由于它们的浓度不同，浓度高的味道更浓烈；

2.定义浓度为单位体积内溶质的质量或物质的量，常用单位为克/升(g/L)或摩尔/升(mol/L)；

3.讲解浓度的计算公式：浓度=溶质质量/溶液体积或浓度=溶质物质的量/溶液体积；

4.强调浓度是溶质和溶剂的比例关系。

实验操作（20分钟）

1.准备一定质量的溶质和一定体积的溶剂，按照计算公式计算浓度；

2.将溶质溶解到溶剂中，使用搅拌棒均匀搅拌；

3.通过实验结果展示不同浓度的溶液，观察并讨论其颜色、味道等差异。

讨论与总结（10分钟）

1.分组讨论不同浓度的溶液的特点；

2.总结浓度的定义和计量单位；

3.引导学生思考浓度对溶液性质的影响，并举例说明。

课堂练习（15分钟）

1.写出以下溶液的浓度：5gNaOH溶于1L水；

2.计算以下溶液的浓度：20gNaCl溶于200mL水。

作业布置：

1.完成课堂练习；

2.阅读教科书相关章节，做好笔记。

教案二：溶液的稀释计算

教学目标：

1.掌握溶液的稀释计算方法；

2.了解稀释后溶液浓度的变化规律；

3.能够应用所学知识解决实际问题。

教学重点：

1.溶液的稀释计算方法；

2.稀释后溶液浓度的变化规律。

教学难点：

稀释后溶液浓度的变化规律的理解和应用。

教学准备：

1.实验器材：容量瓶、量筒、试管、搅拌棒等；

2.实验药品：溶质、溶剂等。

教学过程：

导入（5分钟）

1.复习上节课的内容，提问浓度的概念和计量单位；

2.引导学生思考溶液的稀释以及稀释后溶液的浓度会有何变化。

展示与讲解（10分钟）

1.通过实验展示溶液的稀释过程，并观察稀释后溶液的浓度变化；

2.引导学生讨论稀释前后溶液中溶质的质量变化。

计算方法讲解（15分钟）

1.讲解溶液的稀释计算公式：V1*C1=V2*C2；

2.解释公式中各项的意义：V1为稀释前溶液的体积，C1为稀释前溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度；

3.强调公式中溶质质量的守恒原理。

实验操作与计算（20分钟）

1.准备一定浓度的溶液，按照稀释公式进行稀释，计算稀释后溶液的浓度；

2.分组完成实验操作和计算，并记录实验结果。

讨论与总结（10分钟）

1.分组讨论稀释后溶液的浓度变化规律；

2.总结溶液的稀释计算方法和稀释后溶液的浓度变化规律。

课堂练习（15分钟）

1.根据稀释公式计算以下稀释溶液的浓度：10mL浓度为0.5mol/L的NaOH溶液稀释至100mL；

2.计算以下稀释溶液的浓度：20mL浓度为2mol/L的HCl溶液稀释至100mL。

作业布置：

1.完成课堂练习；

2.阅读教科书相关章节，做好笔记。

教案三：溶液的饱和度和溶度实验

教学目标：

1.了解溶液的饱和度和溶度的概念；

2.掌握溶液饱和度和溶度的实验方法；

3.能够应用所学知识解决实际问题。

教学重点：

1.溶液的饱和度和溶度的概念；

2.溶液饱和度和溶度的实验方法。

教学难点：

溶液饱和度和溶度的实验操作和数据处理。

教学准备：

1.实验器材：容量瓶、量筒、试管、搅拌棒等；

2.实验药品：溶质、溶剂等。

教学过程：

导入（5分钟）

1.复习上节课的内容，提问溶液的稀释计算方法；

2.引导学生思考饱和溶液和非饱和溶液的区别。

讲解与示范（10分钟）

1.讲解溶液的饱和度和溶度的概念；

2.显示一瓶饱和溶液和一瓶非饱和溶液，让学生观察并对比两者之间的差异。

实验操作（20分钟）

1.准备一定质量的溶质和一定体积的溶剂，根据饱和溶液的定义进行溶解；

2.分组完成实验操作，并观察记录实验结果。

数据处理与分析（10分钟）

1.分组讨论实验结果，推测饱和溶液和非饱和溶液之间的差异；

2.根据实验数据计算溶质的溶度，并讨论溶液浓度对溶质溶解性的影响。

讨论与总结（10分钟）

1.分组讨论溶液饱和度和溶度的实验方