物质的量高考复习讲义.doc

第一讲物质的量

一·知识总结

物质所含有的粒子数N

物质所含有的粒子数N

物质的质量m

气体的体积V

物质的量n

物质的量浓度C

×NA÷NA

÷Vm÷M

×Vm×M

÷V×V

1.物质的量

〔1〕概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

〔2〕符号：

〔3〕单位：mol

2.摩尔

〔1〕概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

〔2〕符号：mol

〔3〕说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。

②常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或它们特定的组合(OH-)

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol氦)

a.以下表述是否正确？

?????????①1mol氢②2mol氢离子③1molNaOH④1mol盐⑤1mol汽车

b.填充下表

?

阿伏加德罗常数

物质的量

①概念

?

?

②符号

?

?

③单位

?

?

④单位符号

?

?

c.2与6.02×1022个O2分子所含分子数的多少。

3.阿伏加德罗常数

〔1〕含义：实验测定12C中所含碳原子的个数

〔2〕符号：NA

〔3〕单位：个/mol

〔4〕说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C

∏≈③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

∏≈

④要注意NA与6.02×1023的区别

〔5〕公式：n=

1mol任何粒子的粒子数(对应的微粒)叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

1摩尔

氧原子

1NA约为6.02×102个

1摩尔

水分子

1NA约为6.02×102个

1摩尔

氯离子

1NA约为6.02×102个

molH2中，含有molHmol电子。

2molCH4中，含有molC，molH，mol共价键。

3.01×1023个H2O中，含有molH，molO，电子。

molNa作复原剂时，失去的电子数是个。

4.摩尔质量

〔1〕概念：单位物质的量的物质的质量

〔2〕符号：

〔3〕单位：g·mol-1

〔4〕说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯洁

C.无论物质的状态(气体，液体，固体)

②与式量的比拟：式量无单位

③与1mol物质的质量的比拟：

〔5〕公式：

1．以下说法中，正确的选项是?????[???]

A．1molO的质量是32g/mol?B．OH-的摩尔质量是17g

C．1molH2O的质量是18g/mol?D．CO2的摩尔质量是44g/mol

2．Na的摩尔质为????????????[???]

A．23B．23gC．23molD．23g/mol

3．在以下物质中，其物质的量为的是?????????????????????????????[???]

A．CO2B．H2OC．O2D．49gH2SO4

5.气体摩尔体积

〔1〕概念：单位物质的量的气体的体积

〔2〕符号：

〔3〕单位：L·mol-1

〔4〕标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa；标准状况下的气体摩尔体积：约·mol-1

〔5〕影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小〔物质的本性〕

②结构微粒之间距离的大小〔温度与压强来共同决定〕

③结构微粒的多少〔物质的量的大小〕

〔6〕公式：

1．在标准状况下，任何气体的体积都约为_______。

2．2molO3和3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。

4．4gH2与(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各上述两种气体相比拟，质量大的是________。

*(7)阿伏伽德罗定律

定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律〔即三同和一同〕

a关于该定律的理解：

在一定温度和压强下，气体体积的大