物质结构元素周期表专题.docVIP

专题二物质结构、元素周期律和周期表

【专题精讲】

构成原子或离子的各根本粒子间的数量关系

⑴质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量

⑵原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数

⑶阳离子核外电子数=核内质子数－离子的电荷数

⑷阴离子核外电子数=核内质子数+离子的电荷数

几种相对原子质量

⑴核素和同位素：具有一定的质子数和中子数的原子称为核素。具有相同质子数〔同一元素〕的不同核素之间互称为同位素。

⑵核素的相对原子质量=〔初中化学中定义的元素的相对原子质量实质上就是核素的相对原子质量。〕

⑶元素的相对原子质量=核素的相对原子质量×该核素的原子个数百分数〔原子百分数又称为丰度〕

⑷元素的相对原子质量=核素的质量数×该核素的原子个数百分数〔原子百分数又称为丰度〕

原子半径、离子半径的大小比拟规律

⑴同一元素：阴离子半径＞原子半径原子半径＞阳离子半径〔阴离子可理解为穿上了一层棉袄变胖了，阳离子可理解为脱下了一层棉袄〕

⑵同一主族：原子半径、离子半径〔阳离子或阴离子〕均随着电子层数的增加而增大。

如：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs〔最外层电子数相同，电子层数增加〕

Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+〔最外层电子数相同，电子层数增加〕

F－＜Cl－＜Br－＜I－〔最外层电子数相同，电子层数增加〕

⑶同一周期：原子半径随着核电荷数的增加而减小。如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl

〔电子层数相同，核电荷数、最外层电子数增加，原子核和核外电子之间的静电作用增强，半径减小〕

⑷电子层数相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+

Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－。

⑸同一元素的不同价态的离子半径，价态越高那么离子半径越小。如Fe＞Fe2+＞Fe3+；

H－＞H＞H+

原子结构与元素周期表的关系

⑴电子层数=周期数〔电子层数决定周期数〕

⑵最外层电子数=主族的族序数=元素的最高正化合价=主族元素的价电子数

⑶核内质子数=原子序数=原子的核外电子数〔质子数决定元素的种类〕

⑷负价绝对值=8－主族数〔ⅣA~ⅦA〕

⑸同主族中原子半径越大，失电子越易，复原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其阳离子的氧化性越弱，在电解池中越不容易被复原；反之，也成立。

⑹同周期中原子半径越小，原子核与核外电子的作用越强，得电子越容易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物相应的水化物的酸性越强，其阴离子的复原性越弱。

元素周期表中位置、结构、性质的规律

⑴从元素周期表归纳电子排布规律

最外层电子数等于或大于3〔小于8〕的一定是主族元素

最外层由一个或两个电子，那么可能是ⅠA、ⅡA族元素，也有可能是副族元素或氦

最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期。

电子层结构相同的离子，假设电性相同，那么位于同周期，假设电性不同，那么阳离子位于阴离子的下一周期。

⑵从元素周期表归纳元素化合价的规律

主族元素的最高正化合价数等于族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。

主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

非金属元素的正价一般相差为2，如氯元素的正化合价有+7、+5、+3、+1、等。

⑶从元素周期表归纳元素形成单质的状态，形成晶体的类型

非金属最多的周期为第二周期〔B、C、N2、O2、O3、F2〕，非金属最多的主族为卤族元素〔F2、Cl2、Br2、I2、At2，只有非金属单质而无金属单质。〕

常温下呈现气态的单质为：H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等。

单质的晶体类型主要有：金属晶体〔分布于周期表的左下方〕，原子晶体分布在分界线附近〔C、Si、B等〕，分子晶体分布在右上方〔N2、O2、O3、F2、He、Ne、Ar、Kr、Xe等〕

化学键与物质类别的关系

⑴只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如：I2、O2、N2、P4、金刚石等。

⑵只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、H2O、NH3、CO2等。

⑶既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C6H6、CH3CH2Cl等

⑷只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如：NaCl、KF、MgO、CaBr2

⑸既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaSX、CaC2、FeS2

⑹由离子键共价键配位键共同