离子反应要点精讲和典型例题解析.docxVIP

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第二节 离子反应

要点精讲

要点精讲

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

电离、电离方程式

电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

电解质与非电解质的区别

定义

化合物类型

能否直接电离通电时的现象

电解质

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物

溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时能导电

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物

溶于水或熔融时，不能直接导电溶于水或熔融时不能导电

实例 H

SO、HF、CaO等

SO、NH

、CH等

2 4 3 3 4

强弱电解质的区别

强电解质

强电解质

弱电解质

相同点

电离程度

都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

完全电离

部分电离

不

同点

电离过程

表示方法

水溶液中微粒存在形式

不可逆过程

电离方程式用“==”

电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

可逆过程，存在电离平衡

电离方程式用“

”

既有电离出的阴、阳离子，又有

电解质分子

绝大多数盐：NaCl、BaSO等。

4

弱酸：HCO、CHCOOH等。

2 3

3

实

例

强酸：HSO、HCl、HClO等。

2 4

4

弱碱：NH·HO、Cu(OH)等。

3

极少数盐。

2

2

强碱：Ba(OH)、Ca(OH)等。

2

2

二、离子反应及其发生的条件

电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应

①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+

与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、

Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

离子方程式

书写离子方程式的步骤

①写：写出正确的化学方程式；

②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

③删：删去方程式等号两边重复的离子；

④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

书写离子方程式的方法

①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离

子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NHCl固体和Ca(OH)

4 2

固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、HS、HCl0、HSO等)、弱碱

2 2 3

(如NH·HO)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO、BaSO、FeS、PbS、

3 2 3 4

BaSO、Fe(OH)

等)必须写化学式。

3 3

③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO溶液和稀硫酸反

3

应为：HSO

-+H+=SO↑+HO；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写，如：NaHSO

溶液和

3 2 2 4

NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-==HO。

2

④对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag

SO、CaSO、Ca(OH)］

2 4 4 2

析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形

式。如CO气体通人澄清石灰水中:CO+Ca2++2OH-=CaCO↓+HO；③当反应物里有微溶物处

2 2 3 2

于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入NaCO

溶液：Ca(OH)+CO

2-==CaCO

↓+2OH-。

离子的检验

应考虑全面。

2 3 2 3 3

加入BaCl溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO2-。2 4

能使石灰水变浑浊的气体可能是SO或CO，无味的气体才是CO，有剌激气味的气体是

2 2 2

SO；或能使品红溶液褪色的气体是SO。

2 2

考虑干扰。

加入AgNO生成黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl