(完整版)北京初三化学酸碱盐考点整理.docVIP

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应用广泛的酸、碱、盐

§7.1溶液的酸碱性

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；

（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1234567891011121314

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酸性增强中性碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系:

pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，且

pH越大，碱性越强。

§7.2常见的酸和碱

一、常见的酸

1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。

3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

浓硫酸

浓盐酸

浓硝酸

溶质的化学式

H2SO4

HCl

HNO3

颜色

无色

无色

无色

状态

粘稠、油状液体

液体

液体

气味

无味

刺激性气味

刺激性气味

浓度

98%

36%~37%

70%

密度（与水比较）

1.84g/mL

1.17g/mL

1.42g/mL

敞开试剂瓶口发生的现象

无明显现象

产生白雾

产生白雾

是否具有挥发性

不易挥发

有挥发性

有挥发性

与水混合

放出大量的热

无明显放热

无明显放热

露置在空气中后的溶液质量

变大

变小

变小

露置在空气中后的溶质质量

不变

变小

变小

露置在空气中后的溶剂质量

变大

不变

不变

露置在空气中后的质量分数

变小

变小

变小

注意：浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：

Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

4．酸的化学性质

（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较

实验内容

现象与结论

稀硫酸

稀盐酸

稀硝酸

将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中

镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。

铜片表面没有明显变化。

现象与稀硫酸相似

注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。

酸溶液分别于生锈的铁钉反应

铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡

现象与稀硫酸相似

酸溶液与石灰石

作用

石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止

石灰石表面有大量的气泡冒出

现象同稀盐酸相似

总结：酸所具有的共同特点：

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

（2）酸溶液与某些金属反应

酸溶液+（氢前）金属→盐溶液+氢气

酸性氧化物

碱性氧化物

定义

凡能与碱反应生成盐和