第二章分子结构与性质综合复习训练（含解析）下学期人教版 高二化学选择性必修2.docxVIP

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第二章分子结构与性质综合复习训练

姓名（）班级（）学号（）

一、选择题

1．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子A中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是

A．分子A中的－CHO转化为－COOH

B．与甲酸发生酯化反应

C．与金属钠发生反应

D．分子A中的－CHO与H2发生加成反应生成－CH2OH

2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键，又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似

D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能

3．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①CO????②CH2=CH2????③苯????④CH≡CH????⑤NH3????⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

4．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为

A．中心原子的VSEPR模型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为??，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于

C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

6．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是

??

A．沸点：

B．分子是非极性分子

C．C形成的单质中键与π键的个数之比为1：2

D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同

7．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

A．分子中的两个S原子均是杂化

B．与的结构相似

C．与反应的化学方程式可能为

D．分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

8．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是

A．分子中含有3molσ键

B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3

C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()

9．有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是

A．Y和Q可形成化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．是极性键构成的直线形非极性分子

10．、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．与、的空间结构均为三角锥形

C．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面

D．两个或一个和一个结合均可得到

11．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半径/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合价

+1

+3

+6，-2

+7，-1

+5，-3

-2

+1

下列说法不正确的是

A．上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是第三周期IA族

B．W和R按原子个数比1：4构成的阳离子所含的化学键是共价键

C．表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大

D．Q的简单氢化物沸点比Z的高

12．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个键，下列表述正确的是

A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键

B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C