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中考化学酸碱盐知识点性质归纳

一、酸

1、酸的组成：酸→H+酸根

2、常见的酸：硫酸(H?SO?)

硝酸(HNO?)

盐酸(HCl)

碳酸(H,CO?)

醋酸(CH,COOH)

3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性

腐蚀性

脱水性

用途

①金属除锈

②人体胃液中含有少量盐酸，助消

化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

4、酸的化学性质归纳

(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应

紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色

(2)酸与活泼金属反应

表达式：酸十金属→盐+H?↑(置换反应)

条件：金属活动性必须在H的前面(K、Ca、Na除外)

比如：Fe+H?SO?—FeSO+H?个

Zn+2HCl=ZnCl,+H,↑

Cu+H?SO?/HCl不能反应，因为Cu在H后面

(3)酸与某些金属氧化物(碱性氧化物)反应

表达式：酸十金属氧化物→盐+H,O(复分解反应)

条件：常见的金属氧化物(ZnO、Fe?O、Al?O?)

比如：ZnO+H?SO?=ZnSO?+H,O

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Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O

Al?O?+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?O

Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O

(4)酸与碱反应

表达式：酸+碱→盐+H?O(中和反应、复分解反应)

比如：NaOH+HCl—NaCl+H?O

Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O

Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O

A1(OH)?+3HCl=A1Cl?+3H?O

Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O

(5)酸与盐反应：酸与含碳酸根(CO?)或碳酸氢根(HCO?)的盐反应

表达式：酸十含CO?/HCO?盐→新盐+H?O+CO,个(复分解反应)

比如：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

NaHCO?+HCl=NaCl+H,O+CO,↑

二、碱

1、碱的组成：碱→金属元素或铵根+OH

2、常见的碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH):

氢氧化钾KOH氨水NH?·H,O

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状

态

白色固体

白色粉末

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀

性)

熟石灰、消石灰

特性

溶于水放热；易潮解；腐蚀性

微溶于水

制法

Ca(OH),+Na,CO?==CaCO?√+2NaOH

CaO+H,O==Ca(OH)。

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧

化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多

液③建筑材料

4、碱的化学性质归纳

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应

紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红

条件：碱必须可溶

(2)碱与某些非金属氧化物(酸性氧化物)反应

条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应

表达式：碱+非金属氧化物→盐+H?O

比如：CO?+2NaOH—Na?CO?+H?O

CO?+Ca(OH)。=CaCO?↓+H?O

SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O

CO+NaOH/Ca(OH),不能反应

(3)酸与碱反应(见酸的化学性质)(中和反应、复分解反应)

(4)碱与盐反应：表达式：碱十盐→新碱+新盐(复分解反应)

比如：Ca(OH)?+2NH?Cl=CaCl?+2H?O+2NH?↑

2NaOH+CuSO?—Na?SO?+Cu(OH)。↓

FeCl?+3NaOH—Fe(OH)?↓+3NaCl

Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH

三、盐

1、盐的组成：盐→金属元素(或铵根)+酸根

2.分类(根据组成来分)

按组成元素来分，钾盐、钠盐、钙盐。

按组成物质的原团来分；硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、铵盐。

按酸中的氢被金属或氢氧根取代：正盐、酸式盐。

按溶解性分：微溶性、可溶性、易溶性、难溶性

3、结晶水合物：含有结晶水的盐。

如：胆矾CuSO?·5H?O(五水合硫酸铜、蓝色晶体)