《氧化还原反应》省赛获奖.ppt

感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果

刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在

感受氧化还原反应的存在铁生锈

专题2从海水中获得的化学物质◆◆◆第一单元氯溴碘及其化合物◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应

课堂练兵1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HClMnO2点燃+4-1+20+5-2-1000+1-1◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆

复分解反应置换反应四种基本反应与氧化还原反应的关系：化合反应分解反应氧化还原反应

Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：分析：化合价升降的原因电子的得失

分析：化合价升降的原因电子的偏移H2+Cl2=2HCl的形成过程：

一、氧化还原反应概念：本质：特征：凡有电子转移的化学反应电子转移(得失或偏移）有化合价升降（判断依据）

H2＋CuO＝Cu＋H2O化合价降低(得电子)，化合价升高(失电子)，还原剂氧化剂还原产物氧化产物氧化剂:所含元素化合价降低的反应物还原剂：所含元素化合价升高的反应物0＋1＋20氧化产物：还原剂失去电子得到的生成物。还原性，被氧化，发生氧化反应氧化性，被还原，发生还原反应还原产物：氧化剂得到电子得到的生成物。

；还原剂→还原性→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物↑↑↑↑↑↑物质性质实质特征反应产物↓↓↓↓↓↓氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物氧化还原反应概念间的关系【知识归纳】口诀：还原剂：失升氧氧化剂：得降还

例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化剂还原剂元素被氧化元素被还原+10+20课堂练兵HClFeFeCl◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆

例3：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物0-1-1课堂练兵+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆

三、氧化还原反应的表示方法:双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素c用e-表示电子，注明电子得失数d查得失电子数是否相等失去2×e-得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△

氧化还原反应的一些规律-2在H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O反应中：S→S，S→S，氧化产物是S，还原产物是SO2另一个反应中KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O,Cl→Cl,Cl→Cl,氧化产物与还原产物均为Cl2-2+6+600000+4+4+5-1+5-1-1同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

讲授新知（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆三.氧化性、还原性强弱判断强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关

-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－C