有机化学反应方程式汇总.docx

有机物类别

官能团

有机物化学反应方程式汇总

主要化学性质

4 2烷烃 —— 取代反应：CH＋Cl 光照CHCl＋

4 2

3

2加成反应：CH2=CH＋HBr

2

催化剂

△

CH3－CH2Br，

烯烃 碳碳双键

（还可与Br、HO、H在一定条件下发生加成反应）

2 2 22 2 2 2加聚反应：nCH=CH 催化剂 －[CH

2 2 2

2 2 2 2

2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（同时生成CO）

2

炔烃 碳碳三键 同烯烃

取代反应：

＋Br2

FeBr3

Br+HBr

苯 ——

芳香烃

加成反应：

+HNO3

+ 3H2

浓硫酸

△

Ni

—NO2 +H2O

CH

苯的同系物

取代反应：

——

—CH3

+3HNO3

浓硫酸

△

3

ON NO

2 2

NO

+3H2O

2

氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（与苯环相连的C上有H时统一被氧化为苯甲酸）

卤代烃 —X 3 2 3 2取代反应：CHCHBr+NaOH H2O CHCH

卤代烃 —X 3 2 3 2

消去反应：CHCHBr+NaOH乙醇 CH=CH↑+NaBr+HO

3 2 2 2 2

2与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H↑

2

△

3 2 2取代反应：CH3CH2OH+HBr CHCHBr+H

3 2 2

醇 —OH 消去反应：CHCHOH 浓硫酸

CH=CH↑+HO

3 2 170℃

2 2 2

氧化反应：2CH3CH2OH+O2

催化剂

△ 2CH3CHO+2H2O

还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2

催化剂

催化剂

△

CH3CH2OH

醛 —CHO 氧化反应：2CH3CHO+O2 △

2CH3COOH

CHCHO+2Ag(NH)OH △ CHCOONH+2Ag↓+3NH+HO

3 32 3 4 3 2

CHCHO+2Cu(OH) +NaOH △ CHCOONa+CuO↓+3HO

23 2 3 2 2

2

羧酸 —COOH

酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO↑

酯化反应：CH

COOH+CHCHOH

浓H2SO4

CHCOOCHCH+HO

3 3 2 3 2 3 2

酯 —COO—

水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

OH ONa

OH

弱酸性：

+NaOH

+HO

2

OH

酚 取代反应： OH Br Br

+3Br2

↓+3HBr

Br

反应试剂

有机物类别或官能团

从反应试剂归纳有机反应反应类型

反应方程式举例

氯气、液溴

烷烃、苯环

取代反应

CH

+Cl

光照 CH

Cl+HCl

4 2 3

OH

OH Br Br

浓溴水 苯酚 取代反应 +3Br2

X2

↓+3HBr

Br

溴水或溴

的四氯化碳溶液

“C=C”或

“C≡C”

加成反应 H2C=CH2+Br2 BrH2C-CH2Br

“C=C”或

“C≡C”

HX

醇

加成反应

取代反应

H2C=CH2+HBr

催化剂

△ H3C-CH2Br

△

H2O

“C=C”或

“C≡C”

加成反应

CH3CH2OH+HBr

H2C=CH2+H2O

催化剂

△

CH3CH2Br+H2O

H3C-CH2OH

酯水解反应

酯

水解反应

CH3COOCH3+H2O

醇、苯酚、

—COOH

置换反应

2CH3CH2OH+2Na

苯酚、

中和反应

HCOOH+NaOH

—COOH

△

CH3COOH+CH3OH

2Na 2CH3CH2ONa+H↑

2

HCOONa+H2O

酯 水解反应

CH3COOCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH

3 2NaOH

3 2

取代反应

CHCHBr+NaOH △

CH3CH2OH+NaBr

消去反应

CH3CH2Br+NaOH乙醇

CH2=CH↑+NaBr+HO

苯酚、

复分解反应

Na2CO3

—COOH

NaHCO3

—COOH“C=C”或

复分解反应加成反应

HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO↑+H2O

2

催化剂

“C≡C”

苯环

H2

加成反应

H2C=CH2+H2

+ 3H

△ H3C-CH3

Ni

2

银氨溶液、新制

Cu(OH)2

羰基、醛基醛、葡萄糖

醛、醇

加成反应

（还原反应）氧化反应

氧化反应

CH3CHO+H2

略

催化剂

△

催化剂

CH3CH2OH