烷烃的性质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

必修第二册第七章

有机化合物第一节

第6讲烷烃的性质

1.通过实验探究甲烷与氯气的反应,理解取代反应的本质。培养科学探究与创新意识。2.通过阅读教材,认识烷烃的物理性质和化学性质,培养微观探析与变化观念等学科素养。3.初步了解多数有机物与无机物的区别。

情境导入在生活中我们常见的烷烃天然气、沼气、煤层气→主要成分：甲烷煤层气天然气沼气

情境导入在生活中我们常见的烷烃蜡烛、蜡笔、凡士林→主要成分：含碳原子数较多的烷烃结合生活经验以及所学知识，想想烷烃可能有哪些性质？

一.烷烃的物理性质名称结构简式常温时状态熔点/℃沸点/℃水溶性相对密度甲烷-182-164不溶乙烷-183.3-88.6不溶丙烷-189.7-42.1不溶0.5005丁烷-138.4-0.5不溶0.5788戊烷-129.736.1不溶0.5572癸烷-29.7174.1不溶0.7298十六烷18280不溶0.775十七烷22301.8不溶0.7767CH3CH3CH3CH2CH3CH3(CH2)2CH3CH4CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)14CH3CH3(CH2)15CH3CH3(CH2)3CH3气气气气液液液固（1）气体→液体→固态，熔沸点↑。（3）密度↑且小于水。（2）难溶于水、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）。碳数增加相对分子质量增加，分子间作用增大，故熔沸点升高。（4）无色。

一般情况下一.烷烃的物理性质碳原子数常温下1≤n≤4气态5≤n≤16液态n＞16固态

二.烷烃的化学性质1.稳定性通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溴的四氯化碳溶液等强氧化剂都不发生反应。

但其稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。二.烷烃的化学性质煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前必须验纯！

甲烷的燃烧实验

2.氧化反应二.烷烃的化学性质烷烃都具有可燃性，可用作燃料。CH4+2O2CO2+2H2O点燃注意:点燃甲烷前必须验纯否则会爆炸。实验现象：实验结论：甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。无烟

1.试着写出丙烷（C3H8）燃烧的方程式？二.烷烃的化学性质C3H8+5O23CO2+4H2O点燃注意：有机反应式通常用箭头！

2.与甲烷相似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。试着写出烷烃（CnH2n+2）燃烧的方程式？二.烷烃的化学性质烷烃燃烧通式为：?点燃

典型例题B.在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO4溶液也不反应C.在做甲烷、乙烷燃烧试验前，气体一定要验纯A.常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态D.使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，应减小进气量或增大进风量1.下列说法错误的是（）A

典型例题2.某链状烷烃完全燃烧生成17.6gCO2和9.0g水，推测其分子式。nn+1理论值0.40.5实际值所以n为4则烷烃分子式为C4H109.0g18g/moln（H2O）==0.5mol17.6g44g/moln（CO2）==0.4mol比例式：

3.★★★★120℃时，l体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（）A．1B．2C．3D．4典型例题D

二.烷烃的化学性质3．分解反应烷烃在较高温度下会发生分解。应用于石油化工和天然气化工生产从烷烃→化工基本原料和燃料C18H38C10H22+C8H16十八烷癸烷催化剂加热、加压

【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。实验探究——甲烷与氯气反应

甲烷与氯气反应实验探究

甲烷和氯气的取代反应实验现象实验结论套上铝箔的试管无明