难溶电解质的溶解平衡公开PPT(完整版).ppt

难溶电解质的溶解平衡公开;思考;在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸;化学式;习惯上,将溶解度小于克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。;溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+2Cl-（aq)

沉淀

;

;沉淀溶解平衡表达式：;练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？

Ksp=C(Ag+)C(I-)

习惯上,将溶解度小于克的电解质称为难溶电解质。

8×10-7Ksp

难溶电解质的溶解平衡公开

Ksp=C(Ag+)C(Cl-)

←↓↑

NaCl饱和溶液中有固体析出

逆：溶解和沉淀互为可逆过程

练习如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.

难溶电解质本身的性质和温度

溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

←↓↑

溶液过饱和，有沉淀析出

物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。;讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？

【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】

;4、影响难溶电解质溶解平衡的因素;当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（）

ANH4NO3BNaOH

CCaCl2DNaHSO4;1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度幂的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。;QC;3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（）

A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀

C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl;3、影响Ksp的因素;;练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？

（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；

（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？;4、溶度积Ksp的物理意义

8×10-7Ksp

解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

2×10-20mol3?L-3

Ksp=C(Ag+)C(I-)

物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。

C(Ca2+)=C(CO32-）-6mol/LQc=C(Ca2+)×C(CO32-)=10-12Ksp,CaCO3=4.

3、影响Ksp的因素

d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。

C(Ca2+)=C(CO32-）-6mol/LQc=C(Ca2+)×C(CO32-)=10-12Ksp,CaCO3=4.

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

难溶微溶可溶易溶

练习如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

0mol/L呢？

溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质

难溶微溶可溶易溶

练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？;Mg2＋开始沉淀的pH值为:;精品课件！;精品课件！;谢谢大家;感谢观看