广东省2022年中考化学总复习提分作业第六部分五、化工流程题.docxVIP

五、化工流程题

1．(2021·黄石中考)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1)步骤①中的化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4eq\o(=====,\s\up7(耐酸铜细菌))4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋__2H2O__。

(2)步骤②中的反应有两个：反应一是Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反应属于__化合反应__(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。

(3)加入的A是__H2SO4__(填化学式)。

(4)获得绿矾的“一系列操作”为蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤等。

2．(2021·东营中考)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：

(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①、②组合选用合理的是__AD__。

A．①Ca(OH)2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca(OH)2

C．①KOH②Na2CO3 D．①NaOH②Na2CO3

(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__有利于吸收二氧化碳(或吸收尽可能多的二氧化碳，其他说法合理即可)__，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式__NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl__。

(3)步骤Ⅳ发生的反应属于__分解__反应(填基本反应类型)。

(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有__AB__。

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C.将制碱与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥

3．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为__MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑__。

(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH____7(填“”或“”)。

(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质__Na2SO4__(填化学式)。

(4)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为__0.435m__。

(5)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：__向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体__。

4．(2021·重庆中考A)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。

b.Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：

(1)步骤Ⅰ的操作为__过滤__。

(2)滤渣①的成分为__Ag__。

(3)单质Fe参与反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋NiSO4===FeSO4＋Ni)__(任写一个)。

(4)滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②pH可能为__C__(填序号)。

A．pH＝1B．pH＝2

C．pH＝6D．pH＝10

(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为__Fe＞Ni＞Ag__。

5．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为__ZnCO3__。

(2)上述步骤中，步骤⑥的操作是__过滤__(填操作名称)。

(3)在上述步骤中，步骤__⑦__发生的反应属于分解反应。

(4)步骤④中发生的反应化学方程式为__ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O__(提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。

6．高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

【资料】高