化学人教版九下探究式教案：10.2 酸和碱的中和反应（第1课时）.docxVIP

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课题1酸和碱的中和反应（第1课时）

【教学目标】

1.知道什么是中和反应，并理解中和反应的实质。

2.知道中和反应在实际生产生活中的一些应用。

3.通过对中和反应在实际生产生活中的应用，体会化学在社会生活中的重要作用，激发学生学习化学的热情。

教学重点：

1.中和反应的特征和实质；

2.中和反应在生产生活中的应用。

教学难点：

理解中和反应的实质。

【教学过程】

一、情景引入，导入新知

1.回顾：

（1）我们学习了酸的哪些化学性质？

（1）我们学习了碱的哪些化学性质？

2.引入：

我们知道酸和碱都可以和许多物质反应，那么酸和碱放在一些会发生什么反应呢？

二、自主学习，发现疑问

学生阅读P60-61有关中和反应的内容，了解本节课学习的内容：

（1）酸和碱之间会发生什么反应？

（2）这类反应在实际中有哪些应用？

三、合作探究，质疑解难

探究活动一

1.学生阅读P60实验10-8，熟悉实验过程。

2.分组实验，记录实验现象。

3.小组代表汇报交流实验现象。

4.讨论：

（1）酸的溶液显什么性质？碱的溶液显什么性质？

（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红色，向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，说明溶液的性质发生了什么变化？为什么会发生这种变化？

5.展示P60图10-14，引导学生分析得出：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

引出并介绍中和反应的概念：

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

6.根据P60图10-14讨论：

（1）氢氧化钠和盐酸反应的过程中，哪些离子没有改变，哪些离子发生了改变？

（2）这个过程也说明了溶液的酸性和碱性分别与什么离子有关？

7.引导总结，得出

（1）中和反应的实质是：H++OH—=H2O；

（2）溶液的酸性与H+有关，溶液的碱性与OH-有关。

8.介绍氢氧化钠可以和盐酸反应，也可以与硫酸反应，氢氧化钙也能与盐酸和硫酸反应，引导学生写出相关的化学方程式。

探究活动二

1.通过中和反应可以改变溶液的酸碱性，这种反应在实际中有什么用途呢？

2.学生阅读P61中和反应在实际中的应用相关内容，归纳中和反应在实际中的用途：

（1）农业上利用中和反应调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长：如用熟石灰改良酸性土壤。

（2）工业上利用中和反应处理酸性或碱性废水；

（3）医疗上：用Al（OH）3中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

用肥皂水或氨水中和蚁酸。

3.展示P61图10-15、播放工业废水中和视频、展示胃药图片及隐翅虫腐蚀皮肤的图片，让学生体会中和反应在实际中的应用，并引导学生写出Al（OH）3中和胃酸的化学方程式。

4.引导学生从酸解离的共同特点及碱解离的共同特点，分析得出酸和碱分别具有相似性的原因：

（1）不同的酸具有不同的性质，是因为它们的溶液中含有不同的酸根离子；

（2）不同的碱具有不同的性质，是因为它们的溶液中含有不同的阳离子。

四、展示归纳，点拨提升

1.引导归纳

中和反应的概念及实质中和反应在实际中的应用中和反应

中和反应的概念及实质

中和反应在实际中的应用

中和反应

2.讨论点拨

（1）在NaOH和HCl的中和反应实验中为什么要加入酚酞指示剂？

（2）在NaOH和HCl的中和反应实验中溶液变成了无色，此时溶液一定呈中性吗？

（3）如何快速准确地书写中和反应的化学方程式？

（4）农业上能否用氢氧化钠改良酸性土壤？

五、目标检测，检查效果

1.下列反应属于中和反应的是（）

A．2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2OB．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3

C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑D．Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）

A．红色→蓝色B．蓝色→红色

C．红色→无色D．无色→红色

3.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）

A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用硫酸处理印染厂含碱废水4、下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是（）

4.下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式：

（1）用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：。

（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用盐酸来洗涤：