高一化学第一学期期中知识点(必修1 专题1专题2第一单元).docVIP

高一第一学期期中知识点

一、基本概念

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7等。

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、MgO、BaO等。

物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位mol。

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含的原子，符号为NA，单位mol-1。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位g·mol-1。

气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位L·mol-1。

物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位mol·L-1。

焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。

分散系：由一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系。

浊液：分散质粒子的直径大于10-7m的分散系。

胶体：分散质粒子的直径10-9～10-7m之间的分散系。

溶液：分散质粒子的直径小于10-9m的分散系。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而都不能导电的化合物。

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

化合价升高被氧化，即发生氧化反应；化合价降低被还原，即发生还原反应。

氧化剂：得电子的物质，化合价降低的物质。氧化剂被还原。

还原剂：失电子的物质，化合价升高的物质。还原剂被氧化。

氧化产物为被氧化后的生成物；还原产物为被还原后的生成物。

氧化性：得电子能力，氧化剂具有氧化性，最高价只有氧化性。

还原性：失电子能力，还原剂具有还原性，最低价只有还原性。

中间价态既有氧化性又有还原性。

22.升失氧化还降得。

二、基本理论

N1:N2=n1:n2

阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体，具有相同的气体分子数。

即同T、p、V同N、n

阿伏加德罗定律的推论：①同T、p下，V1:V2=n1:n2

②同T、p下，ρ1:ρ2=M1:M2

③同T、V下，p1:p2=n1:n2

重要的物理量间的关系：

影响气体体积的主要因素：微粒数、微粒之间的距离（T、p）。

影响固体、液体积的主要因素：微粒数、微粒的大小。

质量分数与物质的量浓度的关系：c=1000ρω/M。

溶液稀释公式：c1V1=c2V2。

溶液混合公式：c1V1+c2V2=c3V3。

区分溶液与胶体的方法：丁达尔效应。

溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子直径的大小。

胶体不能透过半透膜，能透过滤纸。

电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，非电解质包括大多数非金属氧化物、大多数有机物等。

电解质不一定导电（电解质导电的条件溶于水或熔融状态下），能导电的不一定是电解质。

离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

三、基本实验

1．分离

1)萃取：用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不混溶②萃取剂与原溶剂、溶质不发生任何反应

③溶质在萃取剂中有较大的溶解度

2)分液：适用于两种互不相溶的液体。

3)蒸馏：将液态物质加热到沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。

适用于分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。

2．检验（注意先要取样）

1)NH4+的检验：与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH4+。

2)Cl-的检验：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含Cl-。

Br-的检验：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，证明含Br-。

I-的检验：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有黄色沉淀生成，证明含I-。

3)SO42-的检验：先加稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明含SO42-。

4)CO32-的检验：先加CaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明含CO32-。

5)焰色反应焰色反应是元素的性质，Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）

①金属丝灼烧应无颜色，铂丝最好，也可用铁丝、镍丝等

②金属丝要洁净，使用前（和使用后）用稀盐酸洗，并在火焰上灼烧至无色。

③选择本身焰色较浅的酒精灯，且灯芯不能被污染，待测溶液浓度不能太小。

④焰色反应属于物理检验

四、物质结构

1．原子

1)原子的构成

重要关系原子中：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

离子中：原子序数＝质子数＝核电荷数≠核外电子数。

原子或原子团得几个电子就带几个单位的负电