2021-2022学年江苏省苏州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解).doc

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2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）

许多数字化产品中用到了半导体材料，下列元素适合作为半导体材料的是( )

Si B.S C.Kr D.K

反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是( )

氯离子的结构示意图：

8中子数为10的氧原子：18O

8

H2O的电子式：

3NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2?

3

实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是( )

溶解 B. 过滤

C. 蒸发结晶 D. 焰色反应

下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )

Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

S有氧化性，可用于生产SO2

Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)

NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为CH3OCH3+CO+2H2=CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是( )

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CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体

CH3OH和C2H5OH互为同素异形体

C2H5OH与H2属于非电解质

CH3OCH3与CO属于有机物

青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如图。(已知：乙醚的沸点为35°C)

下列说法不正确的是( )

破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

操作II蒸馏时最好选用水浴加热

操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为6。下列说法正确的是( )

XY

Z

X的最高化合价为+6

X与Z形成的化合物为离子化合物

Y的原子半径大于X的原子半径

Y的非金属性强于Z的非金属性

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )

B.NaCl溶液

C.HClO溶液

D.SO

CaCl→2溶液CaSO O→2

CaSO4

23以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2?6H2O的实验流程如图所示。下列说法正确的是( )

2

3

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3MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO2?+2H+=CO2↑+H2O

3

氧化过程说明氧化性：Cl2Fe3+

4“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH+、OH?、Cl?

4

蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2?6H2O

利用如下实验研究浓硫酸的性质。

实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。

实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红

溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是( )

“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性

“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2

“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性

“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性

下列指定反应的离子方程式正确的是( )

3向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO?+SO2+H2O=2HClO+SO2?

3

向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH?+2Na++H2↑

向CaCO3悬浊液中通入足量CO2：CO2?+CO2+H2O=2HCO?

3 3

向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2：Cl2+OH?=Cl?+HClO

化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置

试剂X

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

实验结果

①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如

蒸

0.05mol?

馏

下：

0.05mol?

L?1Na2CO3溶液 L?1NaHCO3溶液

水

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已知：pH越大，c(OH?)越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是( )

Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响

Ⅱ和