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溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算一.固体物质未完全溶解型

例1.20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）（ ）

A.26.5% B.33.3% C.36% D.50%

解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36gNaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量

分数

答案：A

二.结晶水合物溶于水型

例2.将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A.10% B.6.4% C.16% D.25%

解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g胆矾中所

含CuSO4的质量

溶 液 中 溶 质 的 质 量 分

答案：B

。故该

数

三.所加物质与水反应型

例3.将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与

水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x

62 80

31g x

解得：

溶液中溶质的质量分数为答：（略）

四.多种溶质型

例4.在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是（ ）

A.10% B.4.76% C.5% D.无法计算

解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质

量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：

答案：B

五.将浓溶液加水稀释型

例5.把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是（ ）

A.12% B.30% C.3% D.15%

解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数

答案：A

六.与化学反应有关型

例6.向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质导热油泵量－生成H2的质量。

解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质

量为z

65 98 161 2

yz x

解得：

解得：

解得：

4故所得ZnSO溶液中溶质的质量分数为：

4

答：（略）

溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要

（一）有关溶解度的计算

在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可

进行以下计算：

根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和热油泵溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），

析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中

（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算

有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质

的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离

子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析

例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

用w表示在该高温热油泵温度下NaCl的溶解度是 。

用m、V表示溶液的物质