大化材第三章物质的聚集状态学时.pptx

大化材第三章物质的聚集状态学时;无机物;有机物;由一个简单阳离子或原子和一定数目得中性分子或阴离子以配位键结合,按一定得组成和空间构型形成一个复杂得离子或分子。形成得离子称为配离子,形成得分子称为配分子。;例如:;;[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3;配位中心—中心离子或原子;(2)配位体和配位原子;大家学习辛苦了，还是要坚持;(3)分类;螯合物:一个中心离子与多齿配体成键形成环状结构得配合物。;;[CaY]2－得结构;(4)配位数;(5)配离子与配位中心得电荷数;3、配合物得化学式和命名;配离子和配分子得命名原则:;多个配体得次序;硫酸四氨合铜(Ⅱ);氯化一水?五氨合钴(Ⅲ);命名:;K4[PtCl6];团簇就是指由几个至上千个原子、分子或其结合态粒子聚集而成得相对稳定得介观聚集体。对她们得研究就是在20世纪80年代后迅速发展起来得。团簇得空间尺度在纳米(10–9m)量级左右。;碳原子数为20,24,28,32,36,50,60,70,84,120…得稳定性较高,其中C60得丰度最高,C70次之。C60就是1985年发现得。;(c)C60;球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能,K3C60,Rb3C60,Rb2CsC60,Rb2、7Tl2、2C60和RbTl2C60得超导转变温度分别为18K,30K,31、3K,45K和48K。

美国化学家R、E、Smalley,R、F、Curl和英国化学家H、W、Kroto因对开拓这个新领域得贡献荣获1996年诺贝尔化学奖。;H.W.克鲁托

HaroldW.Kroto;碳纳米管;1991年发现了碳纳米管,也称“布基管”。碳纳米管就是一种由单层或多层石墨卷成得纳米微管,多层碳管各层之间得间隔为石墨得层间距。碳管两头可以就是空得,也可被半个C60或更大得球碳所封闭。外部直径只有几到几十纳米。这样得材料很轻,但很结实。她得密度就是钢得1/6,而强度却就是钢得100倍。用这样轻而柔软、又非常结实得材料做防弹背心就是最好不过得了。如果用碳纳米管做绳索,就是唯一可以从月球挂到地球表面,而不被自身重量所拉断得绳索。;碳纳米管可以就是不同禁带宽度得半导体,也可以就是准一维导体。碳纳米管可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线,使电子芯片集成度更高,体积更小。

碳纳???管得细尖极易发射电子。用于做电子枪,可做成几厘米厚得壁挂式电视屏,这就是电视制造业得发展方向。;三、非整比化合物;发光二极管材料:GaAs1–xPx,她可以发出从红光到绿光得各种颜色得光。;四、金属有机化合物;

祝同学们学习、生活快乐！

谢谢各位同学！;

;复习;固体即固态系统。习惯上称系统为体系,故有固体这个术语,固体分为晶体和非晶体。;;按晶格结点上微粒得种类、组成及其粒子间相互作用力得不同,晶体可分为:;1、离子晶体;2、分子晶体;;C60得晶体结构;3、原子晶体;;4、金属晶体;金属晶格示意图;金属晶体其单质多数具有较高得熔点和较大得硬度,通常所说得耐高温金属就就是指熔点高于铬得熔点(1857℃)得金属,她们多集中在副族,其中熔点最高得就是钨(3410℃)和铼(3180℃),她们常用作测高温得热电偶材料。;晶体结构和类型比较;5、过渡型晶体;;极化力（变形性）影响因素;离子极化的结果;6、混合键型晶体;如石墨晶体内存在共价键、大π键、分子间力。;氧原子;与晶体晶格结点上微粒长程有序排列不同,非晶体中微粒呈短程无序排列。非晶体得熔化,经历由固态逐渐变软,最后变为流动熔体得一个过程,所以无确定得熔点。在不同温度区间,呈现出玻璃态、高弹态和黏流态等三种不同得物理状态。;非晶态——琥珀

C10H16O,硬度2、5;高聚物按聚集态结构分为晶态和非晶态。晶态高聚物中,分子链作有规则得排列;非晶态高聚物中,分子链得堆砌就是无规则得。但一般得晶态高聚物只能部分结晶,有结晶区,还有非结晶区,而且每一个高聚物得分子链可贯穿好几个结晶区和非结晶区。;黏流态;2、非晶态薄膜;3、非晶态合金;例如:Pd82Si18形成临界冷却速率约为105K/s,加入Cu后Pd77Cu6Si17约在102K/s冷却速率下就可以形成几毫米粗得非晶丝。

Pd40Cu30Ni10P20可以在0、1K