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问题：B2、O2的磁性（顺磁性）？
H2+可以稳定存在，？;2、分子轨道是由分子中原子轨道线性组合而成。分子轨道的数目和组合前的原子轨道数目相等。;3、原子轨道组合成有效的分子轨道必须遵守的条件：;②能量近似原则
只有能量相近的原子轨道才能组合成有效
的分子轨道;头碰头形成?轨道?、?*，沿键轴（x轴）方向呈圆柱形对称的重叠;节面;s-p重叠;2px,A;2pZ,A;第10页，共33页。;5、电子在分子轨道上的排布也遵从原子轨道电子排布的同样规则:能量最低；不相容；洪特规则。;二、同核双原子分子轨道的能级图;(1)H2分子的形成
电子排布：(?1s)2;E2P-E2S1500;;?1S;三、分子轨道理论的应用;3、原子轨道组合成有效的分子轨道必须遵守的条件：
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2(π2*py)1(π2*pz)1
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2(π2*py)2(π2*pz)2(σ*2p)2
可以预言某些分子的几何构型，
肩并肩形成?轨道?、?*，通过键轴的平面（xz平面、xy平面）呈平面反对称的重叠
2、分子轨道是由分子中原子轨道线性组合而成。
肩并肩形成?轨道?、?*，通过键轴的平面（xz平面、xy平面）呈平面反对称的重叠
只有对键轴有相同的对称性的原子轨道，才能组成分子轨道
H1S-1312(KJ/mol)
键级为3：二个?键，一个?键
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2(π2*py)2(π2*pz)2
KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)1(π2pz)1
KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)1(π2pz)1
O2P-1314(KJ/mol)
?2Py?2Pz;键级为21个?键2个3电子?键
3电子?键的键能为正常?键键能的一半;;F218e;;Ne220e;?1S;;?1S;?1S;B210e;?1S;KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p)2
ψ1=Caψa+Cbψb
键级为21个?键2个3电子?键
价电子对互斥理论(VSEPR)
2、第二周期双原子分子的分子轨道能级图
只有能量相近的原子轨道才能组合成有效
?2Py?2Pz
3、原子轨道组合成有效的分子轨道必须遵守的条件：
Cl3P-1251(KJ/mol)
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2(π2*py)2(π2*pz)2(σ*2p)2
H2+：(?1s)1
?2Py?2Pz
体系能量下降??1，可以稳定存在。;?1S;第二周期同核双原子分子的分子轨道排布式;化??键理论
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