2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究微专题3质量守恒定律的应用.docxVIP

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微专题3质量守恒定律的应用

1.解释实验事实

质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物理变化。如:下列现象不能用质量守恒定律解释的是 (A)?

A.50g水与50g酒精混合质量是100g

B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小

C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变

D.蜡烛在空气中燃烧质量变小

2.推断物质的化学式

第一步:写出反应前的原子种类及个数;?

第二步:写出反应后的原子种类及个数;?

第三步:根据相差原子种类及个数求化学式。?

如:(2021·临沂中考节选)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气,其反应的化学方程式为2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑,则X的化学式是H2O2。?

3.定性分析物质的元素组成

根据化学反应前后元素的种类不变,确定样品中一定含有a元素、b元素,可能含有c元素。?

如:植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气,根据以上信息,则淀粉中含有元素的情况是含有碳、氢元素,可能含有氧元素。?

4.微观示意图

(1)明确表征各物质(分子或离子等)的微观示意图的含义;

(2)分析微观示意图中各成分的差异或反应前后各图示的差异确定反应物、生成物、反应类型、化学反应方程式等。

如(2022·云南中考改编)人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下,

①从反应价值看:可减少CO2的排放。?

②从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变。?

③从元素价态看:反应前后碳、氧元素的化合价发生改变(填写“不变”或“发生改变”)。?

④从表示方法看:反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。?

5.图表中的数据分析

(1)根据质量守恒定律,计算出未知量;

(2)计算出各物质减少或增加的质量;

(3)生成物的质量增加,反应物的质量减少,质量不变的物质可能是催化剂,也可能是未参加反应的杂质;?

(4)判断出反应物和生成物,即可判断出基本反应类型;

(5)物质反应前后的质量变化之比就是反应中的质量比。

如:在一密闭容器中放入四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

16

2

6

30

反应后质量/g

0

2

m

2

①表中m的值为50。?

②容器中发生的反应类型为化合反应,该反应的反应物为甲和丁,生成物是丙。?

③该反应中甲和丙的质量变化之比为4∶11。?

④乙在反应前后质量不变,则乙可能是催化剂,也可能是未参加反应的杂质。?

6.计算有关物质的质量或相对分子质量

(1)写出化学方程式或者符号表达式;

(2)根据质量守恒定律,各物质的质量比等于其相对分子质量乘以化学计量数之比。

如:在反应2A+3B===2C+D中,当15gA完全反应,生成21gC,又知C与D的相对分子质量比为7∶16,则参加反应B的质量为30g。?

7.定量分析物质的元素组成

(1)由质量守恒定律,反应前后各元素的种类、质量不变;?

(2)根据物质中元素的质量等于该物质的质量乘以该元素的质量分数,求出已明确元素的质量;

(3)由反应前后物质的总质量不变,判断出是否有氧元素及氧元素的质量。

如:(2021·淄博中考改编)某样品在纯氧中完全燃烧,消耗氧气4.8g。实验过程中,倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成,测得水的质量为2.7g;同时生成4.4g气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,且无其他物质生成,则该样品含有元素的情况是一定含有C、H、O三种元素。?

【重温真题】

1.(2023·宜昌中考)下列现象能用质量守恒定律解释的是 (D)

A.蔗糖溶于水后总质量不变

B.浓硫酸敞口放置质量增加

C.饱和硝酸钾溶液升温,溶液质量不变

D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,溶液质量减小

2.(2023·扬州中考)绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2,气体X是 (C)

A.N2B.ArC.CO2D.SO2

3.(2023·衡阳中考)实验后试管中残留的硫,常用热的NaOH溶液清洗,发生了如下反应:3S+6NaOH===2X+Na2SO3+3H2O,则X的化学式为 (C)

A.H2SB.SO2C.Na2SD.Na2SO4

4.(2023·聊城中考)我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料,在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应,该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是 (C)

A.无机物在一定条件下可以转化成有机物

B.反应前后分子种类改变,原子种类不变

C.参加反应的二