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1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？
【答案】不正确。离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物
【答案】将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
3.离子键和离子化合物有什么关系?
【答案】离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵、硝酸铵等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等。
4.哪些微粒间易形成离子键?
【答案】第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物；铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物；活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
5．在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？
【答案】不能。在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
6．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？
【答案】可以存在共价键；如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
7．所有物质中都存在化学键吗？
【答案】不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
8.非极性键一定只能存在于单质分子中吗?
【答案】不一定，如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。
9.形成共价键时,C、N、O等原子达到8电子稳定结构时,分别能形成多少共用电子对?如何确定共价分子中共价键的个数?
【答案】形成共价键时,C形成4个共用电子对，N形3个共用电子对，O形2个共用电子对。一般情况下,非金属元素原子最外层电子数离稳定结构相差几个电子,就能形成几个共价键。10.如何判断原子是否满足最外层8电子结构？
【答案】原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构,氢原子满足的是2电子稳定结构。
11．离子键和共价键在成键实质上有什么区别？
【答案】离子键的成键实质是阴、阳离子之间的静电作用，共价键的成键实质是形成了共用电子对。
12．哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？哪些元素的原子之间可能形成离子键？
【答案】一般非金属元素原子之间易形成共价键，一般是活泼金属和活泼非金属元素原子之间易形成离子键。
13．离子键和共价键分别存在于哪些物质中？
【答案】离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键;共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键;离子键只存在于离子化合物中;共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。有些物质中没有化学键,如稀有气体。
14.化学键的破坏和物质的变化之间有什么关系？
【答案】物质发生化学变化,一定会发生化学键的破坏,但化学键不一定都被破坏;物质发生三态的变化时,若是由分子构成的物质,则一般不破坏化学键,若是离子化合物,则将破坏化学键;物质的溶解过程,一般溶于水能发生电离或与水反应的化学键会被破坏。如NaCl固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。
15.如何判断离子化合物和共价化合物？
【答案】一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键；离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)，共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物，熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物。
16.如何判断物质中化学键的类型？
【答案】同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等只含非极性共价键；不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等只含极性键；H2O2、N2H4等既有极性键又有非极性键；活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等只含有离子键；Na2O
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