2023届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第3节 第2课时　影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用.docxVIP

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用

[核心素养发展目标]1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。

一、影响盐类水解的主要因素

1．反应物的性质

盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。

2．实验探究反应条件对水解程度的影响

已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：

影响因素

实验步骤

实验现象

解释

盐的浓度

加入FeCl3固体，再测溶液的pH

溶液颜色变深，pH变小

加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动

溶液的酸碱度

加盐酸后，测溶液的pH

溶液颜色变浅，pH变小

加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大

加入少量NaOH溶液

产生红褐色沉淀

加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动

温度

升高温度

溶液颜色变深，pH变小

升高温度，水解平衡向正反应方向移动

特别提醒盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。

(1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()

(2)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大()

(3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大()

(4)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度一样()

答案(1)√(2)√(3)×(4)×

下列几组物质：

(1)NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO

(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、AgNO3、CuSO4、AlCl3

(3)NaHSO3、Na2SO3

对FeCl3溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。

提示(1)水解平衡正向移动；阴离子均能水解使溶液呈碱性，促进Fe3＋的水解。

(2)水解平衡逆向移动；阳离子均能水解使溶液呈酸性，抑制Fe3＋的水解。

(3)水解平衡逆向移动；HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)将Fe3＋还原为Fe2＋，降低Fe3＋浓度，平衡逆向移动。

1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：

(1)观察到的现象是______________________________________________________，原因是

___________________________________________________________(用离子方程式表示)。

若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)Na2CO3溶液中eq\f(c?Na＋?,c?CO\o\al(2－,3)?)____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有__________(填序号)。

①加入适量盐酸②加入适量的NaOH溶液

③加入适量的KOH溶液④加热⑤加入适量的KHCO3固体

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_________________________________，

反应的离子方程式是______________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案(1)溶液变红COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)红色加深吸热

(2)大于③⑤

(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

解析(1)因Na2CO3水解，溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进COeq\