新教材新高考化学高清思维导图：铁及其化合物.docx

铁的氢氧化物铁是一种应用最广泛的过渡金属元素，银白色固体(铁粉是黑色的),熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能

铁的氢氧化物

被磁铁吸引。化学性质活泼，一般以化合态形式存在(赤铁矿FeO、磁铁矿FeO),但陨铁中含有游离态铁

高温

-2Fe+3CO?Fe?O?+3CO高温=Al?O?+2Fe

-2Fe+3CO?

Fe?O?+3CO

高温=Al?O?+2Fe

铁的冶炼：

Fe?O?+2Al=

铝热反应：

置换反应；Fe+2H*=Fe2*+H?t、Fe+Cu2*=Fe2*+Cu

与弱氧化剂反应：Fe+S≌FeS、Fe+l?Fel?

1、Fe→Fe2+

2Fe3*+Fe=3Fe2+(在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2*被氧化为Fe3+)

与少量稀HNO,反应：3Fe+8H*+2NO?-—3Fe2++2NOf+4H?O

2Fe+3Cl?2FeCl?、2Fe+3Br?≌2FeBr?

2、Fe→Fe3*与过量稀HNO?反应：Fe+4H*+NO?-—Fe1*+NOf+2H?O

铁的化学性质

常温下，轶遇浓硫酸或浓硝酸他化

3、Fe→Fe?O?3Fe+20,Fe?O?、3Fe+4H?O(g)Fe?O?+4H?

氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

化学式FeOFe?O?Fe?O?

铁及其化合物俗名铁红磁性氧化铁NaOH溶液

铁及其化合物

B色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体苯A

B

NaOH溶液(过量)Fe物质类别碱性氧化物碱性氧化物FeSO

NaOH溶液(过量)

Fe

水溶性不溶于水不溶于水不溶于水(适量八

与盐酸反应FcO+2H*=Fe+H?OFeO?+6H1=2Fe3+3H?OFe?O?+NIF-Fe+2Fe+4I?O

其它性质高温时都能与C、CO、H?反应，被还原成Fe

铁的氧化物

制备方法

色、态

溶解性

与MC1板应

稳定性

Fe(OH)?

F2*+20M--Fe(OH)↓

白色固体

不溶于水

Fe(OHD)?+2H*=Fe*+2H?O4FefOHh+2H?O+0?=4FeOH)?

Fe(OHD

Fe*+30H--Fe(OHD

红褐色因体

不溶于水

Fe(OH),+3H=Fe*+3H,O

2FeOHhFe;O?+3H?O

①利用N、H、00等，驱赶装置中的空气

②油封(有机物：苯、植物油、煤油等)

1、制取较地净Fe(OH):

③将胶头滴管伸入FeSO溶液底部，再挤出NaOH溶液

④加热煮沸Na?H溶液或用煮沸过的英馏水配置溶液

2、在空气中，Fe(OH)迅速被氧气氧化成Fe(0H),

现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

逐滴加入到

3、Fe(OH)胶体制备：FeCl,+3H?O=△Fe(OH),(胶体)+3HCI

饱和容液滤水红褐色液体，透明

[2AIIOHI?△Al?O?+3H?O

4、难溶碱▲稳定氧化物+H?O.Mg(OH)?MgO+H?O

Cu(OH)?▲CuO+H?O

2Fe2*+Cl?=2Fe3++2C(溶液由浅绿色变为棕黄色)

4Fe2?+O?+4H=4Fe3+2H?O(亚铁盐溶液在空气中容易变质)

1、Fe2+氧化型Fe3+3Fe2?+NO?+4H?=3Fe1*+2H?O+NOt(NO

1、Fe2+氧化型Fe3+

5Fe2?+MnO?+8H=5Fe3*+4H?O