压强对化学平衡的影响.pptVIP

关于压强对化学平衡的影响第1页，课件共27页，创作于2023年2月三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。原理：2NO2N2O4（1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中abc所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中A1b1c1所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。[观察.思考]3、压强对化学平衡的影响第2页，课件共27页，创作于2023年2月2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0实验条件现象（颜色变化）现象变化的原因增大压强红棕色减小压强红棕色先变深后变浅先变浅后变深V↓C↑，平衡正移c(NO2)↓V↑C↓，平衡逆移c(NO2)↑ba1b1c1ca结论：增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。减小压强，平衡向着气态物质系数增大的方向移动。第3页，课件共27页，创作于2023年2月一定温度下，在密闭容器中发生的反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0假设K的数值为a条件QK平衡移动方向c(NO2)、c(N2O4)都增加至2倍ac(NO2)、c(N2O4)都减小至1/2ac(NO2)2c(N2O4)[NO2]2[N2O4]正向移动逆向移动a22a计算Q的数值并判断平衡移动的方向。第4页，课件共27页，创作于2023年2月在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍（假设三个反应在T℃时的K的数值分别为a、b、c）编号反应QK△υg平衡移动方向①2NO2(g)N2O4(g)a②N2(g)+O22NO(g)b③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ca2正向气态物质系数减小（△υg0）正向移动b不移动4c逆向移动1、计算②、③Q的数据，判断加压平衡的移动方向。2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与△υg的关系。气态物质系数不变（△υg=0）正向气态物质系数增大（△υg＞0）对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑第5页，课件共27页，创作于2023年2月再如：向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动条件改变平衡移动方向压强增大压强减小N2(气)+3H2(气)2NH3(气)压强(Mpa)15103060100ωNH3(%)2.09.216.435.553.669.44500C时N2与H2反应合成NH3的数据分析：第6页，课件共27页，创作于2023年2月条件改变平衡移动方向移动后的结果升温降温增加c(NO2)减小c(NO2)加压减压在密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表向吸热方向移动减弱温度的升高向放热方向移动减弱温度的降低正向移动减弱c(NO2)的增大逆向移动减弱c(NO2)的减小正向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的减小根据上表可以看出：在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强）平衡将向_______________方向移动。减弱这个改变的第7页，课件共27页，创作于2023年2月早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。减弱的双重含义：精析精练P41第8页，课件共27页，创作于2023年2月（反应达到平衡状态）化学反应的限度定量描述平衡常数转化率温度压强浓度反应条件对平衡的影响第2节知识小结第9页，课件共27页，创作于2023年2月检测反馈题1.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()H2(g)+I2(g)2HI(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+CO2(g)2CO(g)A第10页，课件共27页，创作于20