药学专科自考化学反应的限度和方向.pptVIP

无机化学;第三章化学反应动力学;1.掌握化学平衡的概念

2.掌握标准平衡常数和实验浓度平衡常数的表示方法

3.熟悉浓度、温度、压力对化学平衡的影响。;影响

外因;氮气和氢气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

正反应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进行的反应。

可逆反应的特点：在密闭容器中，反应不能进行到底。

不可逆反应：一定条件下，只能向一个方向进行的反应。;可逆反应的反应速率变化示意图：;化学平衡的特征：

（1）等：v正=v逆——化学平衡建立的条件

（2）定：反应混合物中各组分浓度保持不变——化学平衡建立的标志

（3）有条件的动态平衡：(v正=v逆≠0)，如果外界条件改变，原有化学平衡状态被破坏而发生移动；

（4）化学平衡可以从两个方向达到。;平衡常数：通过实验测得反应达到平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。

任一反应：aA+bBdD+eE;平衡常数表达式的书写注意：

1.平衡常数的大小与反应的本性和温度有关，与反应物初始浓度无关；

2.平衡常数的表达式及其数值与方程式的写法有关；

3.纯固体或纯液体的“浓度”可看作是常数，不写入平衡常数表达式中；

4.水溶液中进行的反应，水的浓度不必写在平衡表达式中。;习题：写出下列反应的平衡常数表达式。

1.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)

2.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

3.N2H4(l)N2(g)+2H2(g)

4.H2OH++OH-

5.Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g);三、多重平衡规则

多重平衡：在相同的条件下，若干个反应式相加（或相减）所得到的化学反应的平衡常数为这些反应的平衡常数之积（或商）。;化学平衡的移动：由于外界条件的改变，可逆反应由一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。;;用平衡常数判断可逆反应进行的方向和限度;一、浓度对化学平衡的影响;一、浓度对化学平衡的影响;习题下列反应在某温度时密闭进行，若

（1）当和的起始浓度皆为0.02mol/L时，的转化率为多少？

（2）当将的浓度增大为原来的4倍，即为0.08mol/L，其他条件不变，的转化率又是多少？

;解：(1)

起始时0.020.0200

平衡时

解得，

即平衡时

的平衡转化率：

;（2）由前面得：

解得的平衡转化率：

增大反应物的浓度，平衡向右移动，的平衡转化率最大。;反应前后气体分子总数不相等

实验探究如：2NO2(g)N2O4(g)

（红棕色）（无色）;;三、温度对化学平衡的影响;;催化剂对化学平衡的影响;化学平衡小结;反应：A(g)+B(g)C(g)是放热反应。当反应达到平衡后，如果改变下列反应条件，C的平衡浓度如何变化？

（1）增加总压；（2）加入A(g)；（3）加入催化剂；（4）移去B(g)。

如果改变下列条件，又如何变化？

（5）增加总压；（6）加入A(g)；（7）加入催化剂；（8）升高温度。;分析解得如下表：;本章小结