江苏省2023-2024学年高二上学期期末模拟化学试卷2（解析版）.docxVIP

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江苏省2023-2024学年高二上学期期末模拟卷2

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2＝2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是

A．Co2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2

B．H2O的电子式为H∶O∶H

C．中子数为18的氯原子可表示为eq\o(\s\up5(18),\s\do2(17))Cl

D．[Co(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键

〖答案〗D

〖解析〗A项，Co2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d7，错误；B项，H2O的电子式为，错误；C项，中子数为18的氯原子可表示为eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl，错误；D项，[Co(NH3)6]Cl3中Cl－与[Co(NH3)6]3＋之间通过离子键结合，[Co(NH3)6]3＋离子中氨分子内部存在共价键，Co与N原子之间存在配位键，也为共价键，正确。

2．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3＋KNO3＝K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列说法正确的是

A．离子半径：r(Na＋)＞r(N3－) B．电负性：χ(O)＞χ(N)

C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．碱性：KOH＜NaOH

〖答案〗B

〖解析〗A项，Na＋和N3－电子层结构相同，Na＋的核电荷数大半径小，错误；B项，同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，N、O位于同一周期且原子序数N＜O，则电负性大小：χ(O)＞χ(N)，正确；C项，金属元素第一电离能较小、非金属元素第一电离能较大，所以电离能大小：I1(O)＞I1(Na)，错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K＞Na，碱性强弱：KOH＞NaOH，错误。

3．下列判断正确的是

A．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅 B．沸点：SiCl4＞SiBr4＞SiI4

C．键的极性：Cl－I＞Br－I D．热稳定性：HF＜HCl＜HBr

〖答案〗C

〖解析〗A项，由于原子半径C＜Si，所以键长C－C＜C－Si＜Si－Si，键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，错误；B项，结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点为：SiCl4＜SiBr4＜SiI4，错误；C项，电负性：Cl＞Br，则共价键极性：Cl－I＞Br－I，正确；D项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br，热稳定性：HF＞HCl＞HBr，错误。

4．铜氨液可以吸收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法正确的是

A．Cu＋价层电子排布式：3d94s1

B．CO为非极性分子

C．NH3空间构型为三角锥形

D．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中含有3mol配位键

〖答案〗C

〖解析〗A项，基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s上的1个电子变成Cu＋，则Cu＋价层电子排布式为：3d10，错误；B项，CO为含有极性键的双原子分子，则为极性分子，错误；C项，NH3中心原子价层电子对数为：3＋EQ\f(5－3×1,2)＝4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间构型为三角锥形，正确；D项，Cu[(NH3)3CO]＋中Cu＋提供空轨道，NH3和CO为配位体，所以１molCu(NH3)3CO]＋中含有4mol配位键，错误。

5．关于反应6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O说法正确的是

A．HCN中σ键和π键数目之比为2∶1

B．该反应中Fe失去4s能级上电子

C．CO32－的空间构型为三角锥形

D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全电离出CN－

〖答案〗B

〖解析〗A项，HCN的结构式为H－C≡N，单键属于σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，HCN中σ键和π键数目之比为1∶1，错误；B项，该反应中Fe元素由0价上升到＋2价，Fe2＋的核外有24个电子，是由Fe原子失去4s能级上的2个电子，正确；C项，CO32－的中心原子价层电子对数为3＋EQ\f(4＋2－3×2,2)＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，错误；D项，CN－在配合物的内界，K4[Fe(CN)6]在水溶液中不能完全电离出CN－，正确。

6．我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制